Care este raportul dintre acidul lactic (Ka = 1,37x10-4) și lactatul într-o soluție cu pH = 4,59?

Răspuns:

Aproximativ 1: 5

Explicaţie:

Dacă # PH = 4.59 #

Apoi # H_3O ^ (+) # este aproximatly # 2.57 ori 10 ^ -5 moldm ^ -3 # la fel de

# PH = -log_10 H_3O ^ (+) #

prin urmare

# H_3O ^ (+) = 10 ^ (- pH) #

Deoarece fiecare moleculă de acid lactic trebuie să disocieze de la un ion lactat și un ion de oxoniu, # H_3O ^ (+) = lactat #

Dacă am înființat o # # K_a expresie putem găsi astfel concentrația acidului lactic:

#K_a = (H3O ^ (+) ori lactat) / (Lactic.)

# (1,37 ori 10-4) = (2,57 ori 10 ^ -5) ^ 2 / (x) #

(așa cum se poate presupune acest lucru # H_3O ^ (+) = lactat #)

prin urmare

# x = Lactic = 4,82 ori 10 ^ -6 #

Asa de, # Lactic / Lactat = (4,82 ori 10-6) / (2,57 ori 10-5) aproximativ 0,188 aproximativ 0,2 (1/5)

Astfel, din această aproximare, se pare că concentrația de lactat este de aproape 5 ori mai mare decât cea a acidului lactic, astfel încât acidul lactic până la lactat este (aproximativ) într-un raport 1: 5.