Care este pH-ul de echilibru al unei soluții inițial de 0,64 M acid acid benzoic monoprotic (HA) la 25 ° C (Ka = 6,3 x 10-5)?

Răspuns:

Vezi mai jos:

Explicaţie:

Începeți prin a configura o tabelă ICE:

Avem următoarea reacție:

# (Aq) + H20O (aq), dreapta-aripi A ^ (-) (aq) + H ^ O ^

Și avem o concentrație inițială de #HA# la 0,64 # Moldm ^ -3 #, deci să conectăm ceea ce avem în tabelul ICE:

#color (alb) (mmmmmi) HA (aq) + H_20 (l)

# "Initial:" culoare (alb) (mm) 0.64color (alb) (miimm) culori (alb) (mmmmm) 0color (alb) (mmmmmm) 0 #

# "Schimbarea:" culoare (alb) (im) -xcolor (alb) (miimm) culori (alb) (llll) + xcolor (alb) (mmmmii) + x #

# "Eq:" culoare (alb) (mmm) 0,64-xcolor (alb) (iimm) culori (alb) (mmmmm) xcolor (alb) (mmmmmm) x #

Acum, folosind # # K_a expresie:

#K_a = (H_3O ^ (+) ori A ^ (-)) / HA

Din tabelul nostru de gheață și valorile date, putem conecta toate valorile de echilibru în # # K_a expresie ca # # K_a este constantă.

# (6,3 ori10 ^ -5) = (x ^ 2) / (0,64-x) #

Cu toate acestea, modificarea concentrației de acid poate fi considerată neglijabilă, datorită # # K_a fiind mic: # (0,64-x = 0,64) #

Ecuația de mai sus poate fi de asemenea rezolvată prin stabilirea unei ecuații patrate, dar economisiți timp făcând presupunerea că schimbarea concentrației este neglijabilă - și se încheie cu același răspuns.

# (6.3 ori10 ^ -5) = (x ^ 2) / (0.64) #

De aici:

# X = 0.0063498031 #

Acolo ecuația devine:

# H_3O ^ (+) = x = 0.0063498031 #

# PH = -log H_3O ^ (+) #

# PH = -log 0.0063498031 #

#pH aprox. 2,2 #