N2o3 hibridizare?

Răspuns:

Vezi mai jos:

Atenție: Un răspuns destul de lung!

Explicaţie:

Primul pas în determinarea hibridării este acela de a determina câte "centre de încărcare" înconjoară atomii în cauză, analizând structura lui Lewis.

1 centru de taxare este echivalent fie cu:

O singură legătură covalentă.

O legătură dublă covalentă.

O legătură triplă covalentă.

O pereche electronică singuratică.

Și apoi hibridizarea este împărțită în următoarele:

4 Centre de încărcare: # Sp ^ 3 #

3 Centre de încărcare: # Sp ^ 2 #

2 centre de taxare: # Sp #

Acum structura Lewis pentru # # N_2O_3 arată rezonanța, deoarece este posibil să se deseneze două structuri Lewis diferite:

Să începem să inspectăm hibridizarea, începând cu structura Lewis din stânga.

Un azot este legat de 1 legătură dublă și 2 legături simple, deci trebuie să aibă 3 "centre de încărcare" - este # Sp ^ 2 # hibridizat.

Celălalt atom de azot este legat de o legătură simplă, o legătură dublă și are o pereche singură. Are 3 "centre de taxare", deci este de asemenea # Sp ^ 2 # hibridizat.

Atomii de oxigen "superior" din structura stângă sunt ambii # Sp ^ 2 # hibridizate deoarece au 2 perechi individuale și 1 centru de încărcare cu dublă legătură - 3.

Cu toate acestea, oxigenul de jos are 3 perechi singure și 1 legătură dublă, ceea ce face ca 4 să fie # Sp ^ 3 # hibridizat.

Acum, trecând la structura potrivită putem observa că atomii de azot rămân nemodificați în cantitatea de centre de încărcare (3), astfel încât își mențin # Sp ^ 2 # hibridizare.

Cu toate acestea, acum oxigenul din stânga sus și din stânga jos are o altă cantitate de centre de încărcare decât în stânga. (Cel mai drept oxigen este neschimbat - # Sp ^ 2 #)

Acum, oxigenul de top are 4 centre de încărcare și este # Sp ^ 3 # hibridizat și oxigenul de jos are 3 centre de încărcare - # Sp ^ 2 #

(Notă, Cred că diagrama este defectă - oxigenul nu poate avea un octet extins, așa că presupun că ar trebui să fie # Sp ^ 2 #, deși arată diagrama # Sp ^ 3 #)

Sperăm că a ajutat!