PH-ul ionului piridinic (C6H5N) 0,10 M este 9,09. Care este Kb pentru această bază?

PH-ul ionului piridinic (C6H5N) 0,10 M este 9,09. Care este Kb pentru această bază?
Anonim

Răspuns:

Vezi mai jos

Explicaţie:

Pe măsură ce găsim # # K_b Vrem să știm # # Poh a soluției ca prim pas:

Utilizarea

# POH + pH = 14 # (presupunând condiții standard)

# POH = 4.91 #

Asa de #OH ^ (-) = 10 ^ (- 4,91) #

# # K_b pentru această specie ar fi (presupun):

#K_b = (OH ^ - ori C_6H_5NH ^ + / / C_6H_5N ori H_2O #

(Dar # # H_2O este exclus)

pentru că # C_6H_5N + H_2Opoate în ordine OH_ (-) + C_6H5NH ^ (+) #

Deci, înființarea unei mese ICE:

# C_6H_5N + H_2Opoate în ordine OH_ (-) + C_6H5NH ^ (+) #

I: 0,1 / - / 0/0

C: -x / - / + x / + x /

E: (0,1-x) / - / x / x

Dar de la găsirea # # Poh, am gasit #OH ^ - # și știu că este concentrarea: #10^(-4.91)#, deci aceasta trebuie să fie valoarea lui #X#.

Asa de

#K_b = (x ^ 2) / (1-x #

# K_b = (10 ^ (- 4,91)) ^ 2 / 0.0999876 #

#K_b de aproximativ 1,51 ori 10 ^ -9 #