Dacă se adaugă 30 ml de NaOH 0,10 M la 40 ml de soluție de hidroxid de sodiu 0,20 M, care este pH-ul soluției rezultate la 25 ° C? Ka pentru HC2H3O2 este 1,8 x 10 -5 la 25 ° C.

Răspuns:

Vezi mai jos:

Explicaţie:

Reacția care va avea loc este:

# NaOH (aq) + CH3COOH (aq) -> CH3COONa + H20O (1) #

Acum, folosind formula de concentrație putem găsi cantitatea de moli de # NaOH # și acid acetic:

# C = (n) / v #

Pentru # NaOH #

Sa nu uiti asta # V # ar trebui să fie în litri, deci împărțiți valorile de mililitru la 1000.

# Cv = n #

# 0,1 ori 0,03 = 0,003 mol # de # NaOH #

Pentru # # CH_3COOH:

# Cv = n #

# 0,2 ori 0,04 = 0,008 mol # de # # CH_3COOH.

Astfel, 0,003 mol de # NaOH # va reacționa la completare cu acidul pentru a forma 0,003 moli de acetat de sodiu, # # CH_3COONa, în soluție, împreună cu 0,005 mol de acid dizolvat într-un volum total de 70 ml. Aceasta va crea o soluție tampon acidă.

Să găsim concentrația de sare și de acid, respectiv:

#c_ (acid) = (0,005) / 0,7 aproximativ 0,0714 mol dm ^ 3 #

#c_ (sa lt) = (0,003) /0,007 aproximativ 0,0428 mol dm ^ -3 #

Acum, putem folosiHenderson-Hasselbalch pentru a găsi # PH # a soluției rezultate.

Ecuația arată astfel:

# pH = pKa + log10 ((S a l t) / (Acid))

Ne sunt date # # K_a de acid, astfel încât # # PKa este logaritmul negativ al # # K_a valoare.

# PKa = -log_10 K_a #

# pKa = -log_10 de 1,8 ori 10 ^ -5 #

#pKa aproximativ 4,74 #

Acum trebuie să conectăm toate valorile în ecuația:

# PH = 4,74 + log_10 ((0.0428) / (0,0714)) #

# PH = 4.74-.2218 #

#pH aproximativ 4,52 #