Aceasta este o listă a tuturor elementelor naturale care nu au izotopi stabili sau au cel puțin un izotop natural care este radioactiv.
Potasiu
Tehnețiu
Cadmiu
promețiu
Poloniu
astatine
Radon
franciu
Radiu
actinium
Uraniu
93-118 nu sunt în mod natural, dar sunt radioactive.
110-118 nu au fost încă numiți.
Bromul constă din doi izotopi cu mase de 78,92 și 80,92 amu. Care sunt abundențele acestor două izotopi?
Isotopescolor (alb) (XX) masă (amu) culoare (alb) (X) Abundența izotopică Br-79color (alb) (XXXX) 78.92color (alb) (XXXXXXX)? Br-81color (alb) (XXXX) 80.92color (alb) (XXXXXXX)? "masa atomică medie" = ("masa *%" + "masa *%" + "masa *%" 79.904% = x + (1-x) 79.904% = (78.92 x x) + (80.92 * (1-x)) 79.904% = 904g / mol pe culoarea tabelului periodic (portocaliu) (78.92x) + (80.92-80.92x)) 79.904% = 78.92x + 80.92-80.92x 79.904% = - 2x + 80.92 79.904% -80.92 = 78.92x -1.016 = -2x x = 0.508 Utilizați x pentru a afla că % abundență de Br-79 x * 100% 0,508 * 100% = 50,8% abundență "Util
Oxigenul este compus din trei izotopi 16/8 O (15,995 u), 17/8 O (16,999 u) și 18/8 O (17,999 u). Unul dintre acești izotopi, 17/8 O, cuprinde 0,037% oxigen. Care este abundența procentuală a celorlalți doi izotopi, utilizând masa atomică medie de 15.9994 u.
Abundența de "_8 ^ 16" O "este de 99,762%, iar abundența de" _8 ^ 18 "O" este de 0,201%. Să presupunem că aveți 100 000 de atomi de O. Apoi aveți 37 de atomi de "" 8 "17" O "și 99 963 de atomi ai celorlalți izotopi. Fie x = numărul de atomi de "" _8 ^ 16 "O".Apoi, numărul de atomi de "" 188 "O" = 99 963 - x Masa totală de 100 000 de atomi este x × 15,995 u + (99 963 x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1.599.940 2.004 x = 199 123 x = 199 123 / 2.00
Greutatea atomică a unui eșantion nou descoperit este de 98.225 amu. Are două izotopi naturali. Un izotop are o masă de 96.780 amu. Al doilea izotop are o abundență procentuală de 41,7%. Care este masa celui de-al doilea izotop?
100,245 "amu" M_r = (suma (M_ia)) / a, unde: M_r = masa atomatică relativă (g mol -1) M_i = masa fiecărui izotop procente sau cantități de g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3) / 41,7 = 100,245 "amu"