De fapt, apa are toate cele trei tipuri de forțe intermoleculare, cele mai puternice fiind legăturile de hidrogen.
Toate lucrurile au forțe de dispersie din Londra … cele mai slabe interacțiuni fiind dipolele temporare care se formează prin deplasarea electronilor într-o moleculă.
Apa, având hidrogen legat de un oxigen (care este mult mai electononegativ decât hidrogenul, deci nu împărtășește foarte bine acei electroni legați) formează dipoli de tip special numit legături de hidrogen.
Ori de cate ori hidrogenul este legat la N, O sau F, dipolii sunt atat de mari incat au propriul nume propriu …. hidrogen. Așadar, apa are dispersia londonei (așa cum fac toate elementele) și legătura cu hidrogen, care este o versiune specială puternică a dipolului dipol.
Cum diferă forțele tip dipol-dipol față de interacțiunile de legare la hidrogen?
Vezi explicația. Forțele dipol-tipice tipice sunt legături puternice între atomi, unele dintre ele, de obicei, destul de electonegative. Legarea hidrogenului este între molecule și este o legătură slabă care necesită de obicei prezența hidrogenului.
Care este termenul general pentru legăturile covalente, ionice și metalice? (de exemplu, legăturile de dispersie dipol, hidrogen și london se numesc forțe van der waal) și, de asemenea, care este diferența dintre legăturile covalente, ionice și metalice și forțele van der waal?
Nu există un termen global pentru legături covalente, ionice și metalice. Interacțiunea cu dipol, legăturile de hidrogen și forțele londonei descriu toate forțele slabe de atracție dintre moleculele simple, prin urmare le putem grupa împreună și le putem numi fie forțe intermoleculare, fie unii dintre noi le-ar putea numi Forțele Van Der Waals. Am o lecție video care compară diferite tipuri de forțe intermoleculare. Verificați dacă sunteți interesat. Legăturile metalice sunt atracția în metale, între cationii metalici și marea de electroni delocalizați. Legăturile ionice sunt forțele electrostatice de atracț
Ce tip de forță de atracție intermoleculară se găsește în co2?
Dioxidul de carbon (CO_2) are legături covalente și forțe de dispersie. C02 este o moleculă liniară. Unghiul de legătură O-C-O este de 180 °. Deoarece O este mai electonegativ decât C, legătura C-O este polară, cu capătul negativ orientat către O. CO are două legături C-O. Dipolii indică direcții opuse, astfel încât se anulează reciproc. Astfel, deși C02 are legături polare, este o moleculă nepolară. Prin urmare, singurele forțe intermoleculare sunt forțele de dispersie din Londra. Cele trei tipuri principale de forțe intermoleculare sunt: 1. Forțele de dispersie 2. Interacțiunile dipol-dipol 3. Obliga