Care este pH-ul unei soluții de 1,5M HNO_3?

Care este pH-ul unei soluții de 1,5M HNO_3?
Anonim

Răspuns:

# PH = -0.18 #

Explicaţie:

Prin definitie, # PH = -log_10 H_3O ^ + #..

si aici…# HNO_3 (aq) + H_2O (l) rarr H3O ^ + + NO_3 ^ (-) #

…. echilibrul LIES puternic spre dreapta …. și presupunem că soluția este stoichiometrică în # H_3O ^ + #, adică # 1.50 * mol * L ^ -1 #

Așadar # PH = -log_10 (1,50) = - (0,176) = - 0.18 #