Există două formulări, dar una este mai frecvent utilizată.
#DeltaxDeltap_x> = ℏ # # # Bblarr Acest lucru este mai frecvent evaluat
#sigma_xsigma_ (p_x)> = ℏ "/" 2 # Unde
# # Delta este domeniul de observabil, și# Sigma # este abaterea standard a observabilului.
În general, putem spune pur și simplu că produsul minim al incertitudinilor asociate este la ordinul constant al lui Planck.
Acest lucru înseamnă că incertitudinile sunt semnificativ pentru particulele cuantice, dar nu pentru lucruri de dimensiuni normale, cum ar fi mingi de baseball sau ființe umane.
prima ecuație ilustrează modul în care cineva trimite lumina focalizată printr-o fantă și îngustează fanta (astfel scăzând
Doar încercați să coborâți
Ceea ce spune asta este că Mai Mult știți despre
Pentru o dată, voi trimite cititorul la un videoclip!
a doua ecuație este mai des folosit în chimia de nivel superior, cum ar fi Chimia fizică, iar deviațiile standard sunt definite ca rădăcina pătrată a varianței:
#sigma_a = sqrt (sigma_a ^ 2) #
# = sqrt (<< a ^ 2 >> - << a >> ^ 2) #
iar mediile în rădăcina pătrată sunt:
# << a ^ 2 >> = int _ (- oo) ^ (oo) a ^ 2p (x) dx #
###########
cu
Dar, deoarece abaterea standard poate fi luată ca incertitudinea în jurul valorii de media, este doar o altă perspectivă la aceeași descriere generală a principiului incertitudinii Heisenberg:
Produsul minim al incertitudinilor asociate este de ordinul constantei lui Planck.
Folosind principiul incertitudinii lui Heisenberg, cum ați calcula incertitudinea în poziția unui țânțar de 1,60 mg care se deplasează la o viteză de 1,50 m / s dacă viteza este cunoscută în interval de 0,0100 m / s?
3.30 * 10 ^ (- 27) "m" Principiul incertitudinii Heisenberg afirmă că nu puteți măsura simultan atât impulsul unei particule, cât și poziția sa cu o precizie arbitrară. Pur și simplu, incertitudinea pe care o obțineți pentru fiecare dintre aceste două măsurători trebuie să satisfacă întotdeauna culoarea inegalității (albastră) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) "", unde Deltap - incertitudinea în impuls; Deltax - incertitudinea în poziție; h - Constanta lui Planck - 6.626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- 1) Acum, incertitudinea în impuls poate fi conside
Folosind principiul incertitudinii lui Heisenberg, puteți dovedi că electronul nu poate exista niciodată în nucleu?
Principiul incertitudinii lui Heisenberg nu poate explica faptul că un electron nu poate exista în nucleu. Principiul afirmă că, dacă se constată viteza unui electron, poziția este necunoscută și invers. Cu toate acestea știm că electronul nu poate fi găsit în nucleu, deoarece atunci un atom ar fi în primul rând neutru dacă nu sunt îndepărtați electroni care sunt la fel ca electronii la o distanță de nucleu, dar ar fi extrem de dificil să eliminați electronii în care acum este relativ ușor de îndepărtat electronii de valență (electroni externi). Și nu ar exista spațiu gol în jurul at
Care este principiul incertitudinii lui Heisenberg? Cum poate un atom Bohr să încalce principiul incertitudinii?
Practic, Heisenberg ne spune că nu puteți ști cu certitudine absolută simultan atât poziția cât și impulsul unei particule. Acest principiu este destul de greu de înțeles în termeni macroscopici, unde puteți vedea, să zicem, o mașină și să-i determinați viteza. În ceea ce privește o particulă microscopică, problema este că distincția dintre particule și unde devine destul de neclară! Luați în considerare una dintre aceste entități: un foton de lumină care trece printr-o fantă. În mod normal, veți obține un model de difracție, dar dacă luați în considerare un singur foton ... aveți o