Numai putem calcula energia emisă atunci când n_x rarr n_tonly în atomul de hidrogen nu este în nici un alt atom. Când va fi noua ecuație care se poate aplica tuturor atomilor găsiți în viitor ?????

Deoarece atomul de hidrogen are doar un electron, deci nu există repulsii electronice pentru a complica energiile orbitale. Aceste repulsii electronice dau naștere la diferitele energii bazate pe momentele unghiulare ale fiecărei forme orbitale.

Ecuația Rydberg utilizează constanta Rydberg, însă constanta Rydberg, dacă o realizați, este de fapt doar energia de la sol a atomului de hidrogen, # - "13.61 eV" #.

# -10973731.6 anulează ("m" ^ (- 1)) xx 2.998 xx 10 ^ (8) anulează "m" "/" anulează "

#xx 6.626 xx 10 ^ (- 34) anulați "J" cdotcancel "s" xx "1 eV" / (1.602 xx 10 ^ (- 19)

#= -13.60_(739)# # "EV" # # ~ ~ - "13.61 eV" #

Astfel, este construit pentru atomul de hidrogen.

Ar fi foarte nepractic să construim o ecuație de lucru pentru atomii mai complicați, deoarece mai degrabă decât o singură energie orbitală pe # N #, am avea # # BBN energii orbitale la fiecare # N #, și # 2l + 1 # orbitale pentru fiecare # L # în același # N #.

De asemenea, ar trebui să ținem cont de reguli de selecție spectroscopice care necesită #Deltal = pm1 #, mai degrabă decât să permită toate tranzițiile posibile.

În loc de o tranziție electronică în sus, să zicem, pentru # N = 2> 3 #, ar trebui să luăm doar pentru atomii de lumină # 2S-> # 3p, # 2p-> 3s #, și # 2p-> 3d #, și nu putem lua # 2s -> 3d # de exemplu. Desigur, poate, de asemenea, obțineți accidental # 2S-> 2p #, care nu satisface # N = 2> 3 #.

Acest lucru ar face ca o ecuație foarte complicată pentru elevii de chimie generală să discecteze …