Care este presiunea totală a gazelor din balon în acest moment?

Răspuns:

Avertizare! Raspuns lung. #p_text (tot) = "7,25 bar" #

Explicaţie:

Da, ai nevoie # @ # ^ AG, dar la 500 K, nu 298 K.

calculati # @ # ^ AG la 500 K

Puteți calcula din valorile tabelate la 298 K.

#color (alb) (mmmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 #

########################################################################### - #

#S ^ @ "/ J · K" ^ "- 1", "mol" ^ "- 1": culoare (alb) (ml) 353color (alb) (mm) 311.7color (alb) (mll) 223 #

# Δ_text (r) H ^ @ = sumaΔ_text (f) H ^ @ ("produse") - sumΔ_text (f) H ^ @ ("reactants") = "(-306.4 + 398.9) / mol "#

# (311,7 + 223 - 353) culoare (alb) (l) "kJ / mol" = "181,7 kJ / mol "#

# ΔG ^ @ = ΔH ^ @ -TΔS ^ @ #

La 227 ° C (500 K)

- "-" - "9200 J - mol" ^ "- 1" -500 "K" × "181.7 J" 90 850) J "mol" ^ "- 1" = "1650 J" mol "^" - 1 "#

calculati # K #

# ΔG ^ @ = "-" RTlnK #

# lk = (- ΔG ^) / (RT) = ("-1650 J" mol "" - 1 ") / (8,314" J " 500 "K") = "-0,397" #

#K = e ^ "- 0,397" = 0,672 #

Se calculează concentrațiile de echilibru

În cele din urmă, putem crea o tabelă ICE pentru a calcula concentrațiile de echilibru.

#color (alb) (mmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 #

(Mm) 0 # culoarea (alb) (mm) 0 # culoarea (alb)

# "C / moll" ^ "- 1": culoare (alb) (mmm) "-" xcolor (alb) (mmm) "+" xcolor (alb) (mm) "+" x #

(Mll) Xcolor (alb) (mmll) x # Culoare (alb) (m) 0.0923 -xcolor (alb)

# "PCl" _5 _0 = "0,120 mol" / "1,30 L" = "0,0923 mol /

#K_text (c) = ("PCl" _3 "Cl" _2) / ("PCl" _5) = x ^ 2 /

Testarea pentru neglijabilitate:

#0.0923/0.672 = 0.14 < 400#. #X# nu este neglijabilă. Trebuie să rezolvăm o ecuație patratică.

# x ^ 2 = 0,672 (0,0923-x) = 0,0620 - 0,672x #

# x ^ 2 + 0,672x - 0,0620 = 0 #

#x = 0,0820 #

Calculați presiunea totală

"Concentrația totală" = (0,0923 - x + x + x ") mol" 1 "=" (0,0923 + 0,0820) mol /

#p = (nRT) / V = cRT = (0,1743 culori (roșu) (anulați (culoarea (negru) ("mol·L" ^ "- 1"))) × 0,083 14 bar anulați (culoarea (negru) ("K")))) = o culoare (negru) ("L" "7,25 bar" #

În ziua după un uragan, presiunea barometrică într-un oraș de coastă a crescut la 209,7 țoli de mercur, ceea ce înseamnă 2,9 kilograme de mercur mai mare decât presiunea când ochiul uraganului a trecut. Care a fost presiunea când ochiul a trecut?

206,8 țoli de mercur. Dacă valoarea dată este de 2,9 inci mai mare, scade 2,9 de la 209,7. 209,7 - 2,9 = 206,8 Deci presiunea la care a trecut ochiul furtunii a fost de 206,8 inci de mercur.

La 20,0 ° C, presiunea de vapori a etanolului este de 45,0 torr, iar presiunea de vapori a metanolului este de 92,0 torr. Care este presiunea de vapori la 20,0 ° C dintr-o soluție preparată prin amestecarea a 31,0 g metanol și 59,0 g etanol?

"65.2 torr" Conform legii lui Raoult, presiunea de vapori a unei soluții a două componente volatile poate fi calculată prin formula: în care chi_A și chi_B sunt fracțiile molare ale componentelor P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ P_A ^ 0 și P_B ^ 0 sunt presiunile componentelor pure. Mai întâi, se calculează fracțiile molare ale fiecărei componente. "59,0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g etanol" = "1,28 mol etanol" "31,0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g metanol" + 0,969 mol = 2,25 mol "total, deci etanol = 1,28 mol etanol / 2,25 mol = 0,570 ch

Gazul de azot (N2) reacționează cu gazul hidrogen (H2) pentru a forma amoniac (NH3). La 200 ° C într-un recipient închis, se amestecă 1,05 atm de azot gazos cu gaz de hidrogen de 2,02 atm. La echilibru, presiunea totală este de 2.02 atm. Care este presiunea parțială a gazului de hidrogen la echilibru?

Presiunea parțială a hidrogenului este de 0,44 atm. > Mai întâi, scrieți ecuația chimică echilibrată pentru echilibru și configurați un tabel ICE. culoarea albă (XXXXXX) "N" _2 culoarea (alb) (X) + culoarea (alb) (X) "3H" I / atm ": culoare (alb) (Xll) 1,05 culoare (alb) (XXXl) 2,02 culoare (alb) (XXXll) 0" C / atm " ) -3x culoarea (alb) (XX) + 2x "E / atm": culoarea albă (l) 1,05- x culoarea (alb) = 2,02 atm) + 2,05 atm + 1,05 - x + culoare (2.02-3 x) "atm" + P "H" + P_ "NH3" roșu) (anulați (culoarea (negru) (2.02))) - 3x + 2x = culoar