Răspuns:
Explicaţie:
Atunci când este pus în apă,
Deoarece hidroxizii pot fi considerați baze puternice, se vor disocia complet în soluția de apă și vor forma o cantitate egală de moli de ioni de hidroxid:
0,003 moli de
Acum,
Și dacă presupunem că acest lucru se face în condiții standard:
Care este pH-ul soluției care rezultă din amestecarea a 20,0 mL de 0,50 M HF (aq) și 50,0 mL de NaOH 0,20 M (aq) la 25 centigrades? (Ka a HF = 7,2 x 10-4)
Vezi mai jos: Atenție! RASPUNS LUNG! Să începem prin a găsi numărul de moli de NaOH puse în soluție folosind formula de concentrație: c = (n) / vc = conc in mol dm ^ -3 n = numărul de moli v = volumul în litri (dm ^ 3) 50,0 ml = 0,05 dm ^ (3) = v 0,2 ori 0,05 = nn = 0,01 mol Și pentru a găsi numărul de moli de HF: c = (n) / v 0,5 = (n) /0.02 n = + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) Se formează 0,1 mol de NaF în soluția rezultată de 70 ml după ce reacția a trecut la finalizare. Acum, NaF va fi disociat în soluție, iar ionul fluoridic, F ^ (-) va acționa ca o bază slabă în soluție (Vom reveni la
Dacă se adaugă 30 ml de NaOH 0,10 M la 40 ml de soluție de hidroxid de sodiu 0,20 M, care este pH-ul soluției rezultate la 25 ° C? Ka pentru HC2H3O2 este 1,8 x 10 -5 la 25 ° C.
Vezi mai jos: Reacția care are loc este: NaOH (aq) + CH3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) Acum, folosind formula de concentrație, găsim cantitatea de moli de NaOH și acid acetic: ) / v Pentru NaOH Amintiți-vă că v ar trebui să fie în litri, astfel încât să împărțiți orice valori mililitru la 1000. cv = n 0,1 ori 0,03 = 0,003 mol NaOH Pentru CH3COOH: cv = n 0,2 ori 0,04 = 0,008 mol CH3COOH. Astfel, 0,003 mol de NaOH va reacționa la terminarea cu acid pentru a forma 0,003 mol de acetat de sodiu, CH3COONa, în soluție, împreună cu 0,005 mol de acid dizolvat într-un volum total de 70 ml. Ac
Când 10,0 ml de soluție de AgNO3 este tratată cu o cantitate în exces de gaz HI pentru a se obține 0,235 g Agl, care este concentrația soluției de AgN03?
Concentrația soluției AgNO3 este de 0,100 mol / l. Există trei pași pentru acest calcul. Scrieți ecuația chimică echilibrată pentru reacție. Se convertesc grame de AgI moli de AgI moli de AgNO3. Calculați molarul AgN03. Etapa 1. AgNO3 + HI AgI + HNO3 Etapa 2. Moles de AgN03 = 0,235 g AgIx (1 "mol AgI") / (234,8 g AgI) x (1 "mol AgN03") / ") = 1,001 x 10-3 moli AgNO3 Etapa 4. Molaritatea AgNO3 =" moli de AgN03 "/" litri de soluție "= (1,001 x 10-3 mol) / 0,0100" L "= 0,100 mol / L Molaritatea AgNO3 este de 0,100 mol / l.