Folosind principiul Le Chateliers, în reducerea oxidului de fier, ce s-ar întâmpla dacă creșteți concentrația de CO?
Echilibrul se deplasează spre dreapta, ceea ce înseamnă că se produce cantitatea maximă de fier și dioxid de carbon. Principiul lui Le Chatelier afirmă că, dacă un sistem sub echilibru este supus unui stres, atunci poziția de echilibru se va schimba pentru a restabili echilibrul. Acesta este un proces utilizat în industrii pentru fabricarea fierului din minereurile de fier, cum ar fi hematitul (Fe_2O_3). Se utilizează un cuptor pentru acest proces. Avem echilibrul echilibrat: Fe_2O_3 (s) + 3CO (s) stackrel (Delta) -> 2Fe (l) + 3CO_2 (g) dreptul și mai mult monoxid de carbon reacționează pentru a forma fier top
Oxidarea cetonelor?
Ei bine, cred ca pot fi oxidati in conditii de oxidare foarte ridicata ... Luam acetona, in care carbonul ipso este stackrel (+ II) C ... Aceasta este in echilibru cu enolul ... H_3C-C (= O) CH_3poate de la dreapta H_2C = C (-OH) CH_3 Presupun ca, in conditii puternice de oxidare, enolul ar putea fi oxidat pentru a da CO_2 si HO (O =) C-CH_3 ie stackrel (+ IV) CO_2 si stackrel .... Aceste condiții ar include, probabil, un mediu acid acid fierbinte și un oxidant puternic, cum ar fi HMnO4 sau H_2Cr_2O_7 ... Din câte știu, această oxidare nu are o utilitate sintetică prea mare în faptul că rupeți legăturile CC ... c
Cum diferă oxidarea de reducere? + Exemplu
OXIDAREA este PIERDEREA ELECTRONELOR sau o creștere a stării de oxidare de către o moleculă, atom sau ion în timp ce REDUCEREA este GAINUL ELECTRONELOR sau o scădere a stării de oxidare de către o moleculă, atom sau ion. De exemplu, în extracția fierului din minereu: Un agent oxidant dă oxigen unei alte substanțe. În exemplul de mai sus, oxidul de fier (III) este agentul oxidant.Un agent reducător elimină oxigenul de la o altă substanță, necesită oxigen. În ecuație, monoxidul de carbon este agentul reducător. Deoarece atât reducerea, cât și oxidarea se întâmplă în același timp.