Ce masă de fier este necesară pentru a reacționa cu 16,0 grame de sulf? 8 Fe + S8 ---> 8 FeS

Ce masă de fier este necesară pentru a reacționa cu 16,0 grame de sulf? 8 Fe + S8 ---> 8 FeS
Anonim

Cât de multe grame de Fe sunt produse dacă 16,0 grame de sulf?

Începem cu o ecuație chimică echilibrată care este furnizată în întrebare.

# 8Fe + S_8 -> 8FeS #

Apoi determinăm ce avem și ce vrem.

Avem 16,0 grame de sulf si dorim grame de fier.

Am stabilit o foaie de parcurs pentru a rezolva problema

# grame S -> mol S -> mol Fe -> grame Fe #

Avem nevoie de masa molară (# # GFM) de # S # și # Fe #.

# S # = 32,0 g / mol și # Fe # = 55,8 g / mol.

Avem nevoie de raportul molar între # S #:# Fe # 1: 8. Aceasta provine din coeficienții ecuației chimice echilibrate.

Acum am stabilit factori de conversie în urma foii de parcurs de mai sus.

Unitatea pe care o dorim în numerotator, unitatea pentru a anula în numitor.

# 16,0 g S * (1 mol S) / (32,0 g S) * (8 mol Fe) / (1 mol S) * (55,8 g Fe) / (1 mol Fe)

Multiplicați numerotatorii și împărțiți numitorii.

Rezultatul este

# 223,2 g Fe #

va fi consumat cu 16,0 grame # S #

Sper că acest lucru a fost de ajutor.

ADEVĂRAT MAI MULTE