Explicați, în termeni de legare și structură, diferența dintre punctul de topire dintre SrCl2 și SiCl4. ?

Explicați, în termeni de legare și structură, diferența dintre punctul de topire dintre SrCl2 și SiCl4. ?
Anonim

Răspuns:

# # SrCl_2 este menținută împreună de legături puternice ionice în timp ce # # SiCl_4 este menținută împreună de forțe intermoleculare relativ slabe

Explicaţie:

# # SrCl_2 este un compus ionic. În solid # # SrCl_2 Particulele sunt aranjate într-o structură de zăbrele, ținute împreună de legăturile ionice puternice între încărcăturile opuse # Sr ^ (2 +) # și #Cl ^ - # ioni.

# # SiCl_4 este un compus covalent și deci solid # # SiCl_4, moleculele sunt ținute împreună de forțele intermoleculare slabe.

Legăturile ionice sunt incredibil de puternice și necesită multă energie pentru a le rupe. Ca rezultat, compușii ionici au puncte de topire ridicate.

Forțele intermoleculare sunt slabe, totuși, necesită mai puțină energie pentru rupere decât legăturile ionice, astfel încât compușii covalenți au puncte de topire scăzute.