Ce volum de NaOH 0,1292 M este necesar pentru a neutraliza 25,00 mL de HCl cu o concentrație necunoscută?

Răspuns:

Iată ce am primit.

Explicaţie:

Primul pas este corect deoarece primul lucru pe care trebuie să-l faceți este să utilizați # "PH" # din soluția de acid clorhidric pentru a găsi concentrația acidului.

După cum știți, acidul clorhidric este a acid puternic, ceea ce înseamnă că acesta ionizează complet în soluție apoasă pentru a produce cationi de hidroniu, # "H" _3 "O" ^ (+) #.

Aceasta înseamnă că soluția de acid clorhidric are

# "HCI" = "H" _3 "O" ^ (+)

și de atunci

# "H" _3 "O" ^ (+) = 10 ^ (- "pH"

poti spune asta

# "HCI" = 10 ^ (- 1,65) quad "M" #

Acum, hidroxidul de sodiu și acidul clorhidric se neutralizează reciproc într-o soluție #1:1# raportul molar.

"(Na)" ((aq)) - "NaCI" ((aq)) + "H" 2 "O"

Deoarece hidroxidul de sodiu este a bază puternică, adică se disociază complet în soluție apoasă pentru a produce anioni de hidroxid, reacția de neutralizare poate fi descrisă utilizând ecuația netă ionică

((A)) - (2) - (-) - (-) - #

Acest lucru vă spune că pentru a neutraliza #1# cârtiță de acid clorhidric, de care aveți nevoie #1# cârtiță de hidroxid de sodiu. Pentru a afla numărul de moli de acid clorhidric prezent în soluția de acid clorhidric, se utilizează molarul și volumul probei.

# 10,00 (culoare) (anulați (culoarea (negru) (culoare "negru")) ("soluție de ml")))) = 2,500 * 10 ^ (- 3,65) quad "moli HCI" #

Aceasta înseamnă că soluția de hidroxid de sodiu trebuie să conțină #2.500 * 10^(-3.65)# alunițe de hidroxid de sodiu pentru ca neutralizarea să fie completă. Încă o dată, utilizați molaritatea soluției de hidroxid de sodiu pentru a determina volumul probei.

(10,114 ml soluție) / (0,1292 culori (roșu) (anulați (culoarea (negru) ("moles NaOH")) (negru) ("moli NaOH")))) = 1,935 * 10 ^ (0,35) quad "ml" #

Rotat la patru sig, răspunsul ar fi

#color (verde închis) (ul (culoare (negru) ("soluție de NaOH volum = 4,332 mL"))

Pe baza valorilor pe care le-ați furnizat aici, volumul de hidroxid de sodiu nu poate fi între #22# și # "23 ml" # deoarece soluția de hidroxid de sodiu este

#color (negru) ("soluția mai concentrată" ->) / (culoare (negru) ("soluția mai puțin concentrată" ->)))) (negru) ("M")))) / (0.022387color (roșu)) (anulați (culoarea (negru)

ori mai concentrat decât soluția de acid clorhidric. Deoarece cei doi reactanți se neutralizează unul pe celălalt în a #1:1# raportul molar, rezultă că volumul mai puțin concentrată soluția trebuie să fie #color (albastru) (5.771) # ori mai mare decât volumul soluției mai concentrate pentru a conține cele două soluții același număr de moli din fiecare reactant.

În acest caz, aveți

#color (alb) ((culoare (negru) ("soluția mai puțin concentrată" ->) / (culoare (negru) (culoare) (negru) ("ml")))) / (4.332 culori (roșu)

care confirmă faptul că volumul soluției de hidroxid de sodiu este într-adevăr egal cu # "4.332 mL" #.