Se calculează ["H" ^], ["OH" ^] și "pH" a unei soluții 0,75 M "HNO" _2. (K_a = 4,5xx10 ^ -4)?

Se calculează ["H" ^], ["OH" ^] și "pH" a unei soluții 0,75 M "HNO" _2. (K_a = 4,5xx10 ^ -4)?
Anonim

Răspuns:

# "H" ^ + = 0,0184 moli # # Dm ^ -3 #

# "OH" ^ - = 5,43 * 10 ^ -13mol # # Dm ^ -3 #

# "PH" = 1.74 #

Explicaţie:

# # K_a este dat de:

#K_a = ("H" ^ + "A" ^ -) / ("HA") #

Cu toate acestea, pentru acizii slabi aceasta este:

#K_a = ("H" ^ + ^ 2) / ("HA") #

# "H" ^ + = sqrt (K_a "HA") = sqrt (0,75 (4.5xx10 ^ -4)) = 0,0184 moli # # Dm ^ -3 #

# "OH" ^ - = (1 * 10 ^ -4) /0.0184=5.43*10^-13mol# # Dm ^ -3 #

# "PH" = - log ("H" ^ +) = - log (0,0184) = 1.74 #