Legea lui Boyle, principiu care descrie relația dintre presiunea și volumul unui gaz. Conform acestei legi, presiunea exercitată de un gaz menținut la o temperatură constantă variază invers proporțional cu volumul gazului. De exemplu, dacă volumul este redus la jumătate, presiunea este dublată; iar dacă volumul este dublat, presiunea este redusă la jumătate. Motivul pentru acest efect este că un gaz este alcătuit din molecule libere distanțate care se mișcă la întâmplare. Dacă un gaz este comprimat într-un recipient, aceste molecule sunt împinse împreună; astfel, gazul ocupă un volum mai mic. Moleculele, având un spațiu mai mic în care se pot deplasa, au lovit mai des pereții recipientului și, prin urmare, exercită o presiune crescută.
Declarată ca o formulă, Legea lui Boyle citește:
Unde
Un gaz necunoscut are o presiune inițială de 150 kPa și un volum de 1 L. Dacă volumul este mărit la 1,5 L, care va fi presiunea acum?
1L / 1,5 L =
Înălțimea lui Jack este de 2/3 din înălțimea lui Leslie. Înălțimea lui Leslie este de 3/4 din înălțimea lui Lindsay. Dacă Lindsay are o înălțime de 160 cm, găsiți înălțimea lui Jack și înălțimea lui Leslie?
Leslie's = 120cm și înălțimea lui Jack = 80cm Înălțimea lui Leslie = 3 / cancel4 ^ 1xxcancel160 ^ 40/1 = 120cm Înălțimea cricurilor = 2 / cancel3 ^ 1xxcancel120 ^ 40/1 = 80cm
Domeniul lui f (x) este setul tuturor valorilor reale cu excepția lui 7, iar domeniul lui g (x) este setul tuturor valorilor reale cu excepția lui -3. Care este domeniul lui (g * f) (x)?
Toate numerele reale cu excepția 7 și -3 când multiplicați două funcții, ce facem noi? luăm valoarea f (x) și înmulțim cu valoarea g (x), unde x trebuie să fie aceeași. Cu toate acestea, ambele funcții au restricții, 7 și -3, deci produsul celor două funcții trebuie să aibă restricții * ambele *. În mod obișnuit, atunci când au funcții pe funcții, dacă funcțiile anterioare (f (x) și g (x)) au restricții, ele sunt întotdeauna luate ca parte a noii restricții a noii funcții sau a funcționării lor. De asemenea, puteți vizualiza acest lucru făcând două funcții raționale cu valori limitate diferite
Care este un exemplu al problemei practice a Avogadro?
Ca o consecință a legii Avogadro, diferite gaze în aceleași condiții au același număr de molecule în același volum. Dar, nu puteți vedea molecule. Deci, cum puteți afla legea? "Același" număr de particule? Răspunsul este: prin experimente bazate pe greutatea diferită a diferitelor gaze. Da! de fapt, aerul și alte gaze au o greutate, deoarece sunt făcute din particule. Acelasi numar de molecule mai grele au o greutate mai mare, in timp ce un numar egal de molecule mai usoare au o greutate mai mica. Exemplele I. Unde merge aerul umed? În sus. Deoarece conține mai multe molecule de apă (H_2O, masa = 1