Răspuns:
Explicaţie:
Pentru a găsi formula empirică pentru cofeină începem cu Formula moleculară (adevărată)
Putem apoi să reducem Formulă moleculară la Formula empirică (simplă) prin împărțirea fiecăruia dintre indicii de cel mai mare factor comun. În acest caz, împărțim cu 2.
Acesta este Formulă empirică.
Sper că acest lucru a fost benefic.
SMARTERTEACHER
Formula empirică a unui compus este CH2. Masa sa moleculară este de 70 g mol care este formula sa moleculară?
C_5H_10 Pentru a găsi formula moleculară dintr-o formulă empirică, trebuie să găsiți raportul dintre masele lor moleculare. Știm că masa moleculară a moleculei este de 70 gmol / l. Putem calcula masa molară de CH_2 din tabelul periodic: C = 12.01 gmol ^ -1 H = 1.01 gmol ^ -1 CH_2 = 14.03 gmol ^ -1 De aici putem găsi raportul: (14.03) / (70) Aceasta înseamnă că trebuie să multiplicăm toate moleculele cu 5 în CH_2 pentru a ajunge la masa molară dorită. De aici: C_ (5) H_ (de 5 ori 2) = C_5H_10
Un compus este 54,53% C, 9,15% H și 36,32% O în masă. Care este formula sa empirica?
Raportul dintre numărul de atomi de C, H & O = (54,53 / 12) :( 9,15 / 1) :( 36,32 / 16) = 4,54: 9,15: 2,27 = 4,54 / 2,27: 9,15 / 2,27: 2,27 / 4: 1 Formula empirică C_2H_4O
Care este formula empirică a unui compus care conține 83% potasiu și 17% oxigen?
K_2O, Următoarea metodă servește pentru fiecare compus: în fiecare 100 g de compus aveți 83 g de potasiu și 17 g de oxigen. Pentru a determina formula empirică, trebuie să treci aceste mase în moli 83 / 39.1 = 2.12 mol K și 17/16 = 1.06 mol O Acum împărțiți toate numerele cu cel mai mic obtinut: 2.12 / 1.06 = 2.0 K și 1.06 / 1.06 = 1 mol O Deci este K_2O In acest stadiu poti avea numere care nu sunt intregi. În acest caz, va trebui să multiplicați rezultele cu un număr întreg într-un fel, rezultatul final fiind o proporție de numere întregi: Imaginați-vă că ați obținut 1,5 K pentru 1 O. T