Întrebarea # 23ae1

#2,8^(2+)#

Un atom de magneziu are numărul atomic 12, deci 12 protoni din nucleu și deci 12 electroni. Acestea sunt aranjate 2 în coaja cea mai interioară (n = 1), apoi 8 în cochilia următoare (n = 2), iar ultimele două în n = 3 shell. Prin urmare, un atom de magneziu este 2,8,2

Ionul de magneziu # ^ (2 +) # Mg se formează atunci când atomul de magneziu pierde cei doi electroni din cochilia exterioară! pentru a forma un ion stabil cu o configurație de gaz nobil. Cu cei doi electroni pierduți, configurația electronilor devine #2,8^(2+)#, sarcina pe paranteze ne reamintește că acesta este un ion, nu un atom, și că numărul de electroni acum nu este același cu numărul de protoni din nucleu.

Răspuns:

# "Mg" ^ (2+): 1s ^ 2s ^ 2 ^

Explicaţie:

Punctul de plecare pentru găsirea configurației electronice a magneziului, # "Mg" ^ (2 +) #, va fi configurația electronică a neutru atomul de magneziu, # "Mg" #.

Știți că magneziul este localizat în perioada 3, grupa 2 a tabelului periodic și că are un număr atomic egal cu #12#.

Aceasta înseamnă că a neutru atomul de magneziu va avea un total de #12# protoni din nucleul și #12# electronii care înconjoară nucleul său. Configurația electronilor ar arăta astfel

# "Mg:" 1s ^ 2 2s ^ 2 ^ ^ ^ 3s ^ 2 #

Acum, când se formează cationul de magneziu, doi electroni, prin urmare, #2+# încărcarea cationului, sunt pierdute de atomul de magneziu.

Acești electroni, numiți electroni de valență, provin din magneziu nivelul energetic la cel mai înalt nivel. După cum puteți vedea, magneziul are cei mai îndepărtați electroni aflați pe al treilea nivel de energie, # N = 3 #.

Aceasta înseamnă că atunci când se formează cationul, configurația electronilor va arăta astfel

"(Mg):" 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 culoare (roșu) (anulează (culoarea (negru) (3s ^ 2))) "Mg2 ^ 2s ^ 6 #

Folosind notarea stenografică a gazului nobil, vei obține

# "Mg:" "Ne" culoare (roșu) (anulați (culoarea (negru) (3s ^ 2)))