Cum pot calcula molalitatea apei pure?

Cum pot calcula molalitatea apei pure?
Anonim

Ne pare rău, dar de fapt există un răspuns. De parcă există o concentrație molară reală a apei singure (# "55.348 M" #), există o adevărată molalitate pentru apă de la sine (# "55.510 m" #).

Să spunem că ai avut # "1 L" # de apa. La # 25 ^ @ "C" #, densitatea apei este # "0.9970749 g / ml" #, deci aia e # "0.9970749 kg" #.

La acea cantitate de apă, numărul de cariere este

# "997,0749 g" / ("18,0148 g / mol") = "55,348 moli" #

molalitate:

# "apă de mol" / "kg de apă" # = # "55.348 mols" / "0.9970749 kg" = "55.50991407" ~~ culoarea (albastru) ("55.510 m") #

molaritate:

# "mol apă" / "L apă" = "55,348 moli" / "1 L" ~~ culoare (albastru)

EDITAȚI | ×:

Motivul pentru care dau aceste concentrații "absurde" este acela că ceea ce profesorii dvs. nu vă spun (și acest lucru sună ca spam, dar nu este!) Este că, deoarece concentrația de apă este atât de sus ca apă pură, nu este adesea discutată …

… până când aveți nevoie de "molar densitate' #barrho = rho / n # de apă în mol / l, care este doar molaritatea # "M" # fără contextul unei soluții sau al unei soluții volum molar #barV = V / n # în L / mol, care este reciproc al "densității moleculare".

Volumul molar este adesea folosit în contextele termodinamice și în soluția lichid-lichid, cum ar fi atunci când se calculează depresia punctului de îngheț folosind ecuația completă van't Hoff pentru #Ce faci# (# ("" ^ @ "C") / "m" #).