Acesta prevede că dioxidul de carbon conține întotdeauna aceleași proporții de carbon și oxigen în masă.
Legea proporțiilor definite afirmă că un compus conține întotdeauna exact aceeași proporție de elemente în masă.
Astfel, indiferent de unde provine dioxidul de carbon, acesta este întotdeauna carbon și oxigen în raportul de masă.
12,01 g de C până la 32,00 g de O sau
1.000 g C până la 2.664 g O sau
0,3753 g de C până la 1,000 g de O sau
27,29% C până la 72,71% O
Prețul unui bilet pentru un copil pentru circ este de 4,75 USD mai mic decât prețul biletului pentru adulți. Dacă reprezentați prețul pentru biletul copilului folosind variabila x, cum ați scrie expresia algebrică pentru prețul biletului pentru adult?
Biletul pentru adulți costă $ x + $ 4.75 Expresiile par întotdeauna mai complicate atunci când se utilizează variabile sau numere mari sau ciudate. Să folosim valori mai ușoare ca exemplu pentru a începe cu ... Prețul biletului unui copil este de culoare (roșu) (2 $) mai mic decât biletul unui adult. Biletul pentru adulți costă, prin urmare, culoare (roșu) (2 dolari) mai mult decât un copil. În cazul în care prețul biletului unui copil este de culoare (albastru) (5 $), atunci biletul unui adult costă culoarea (albastru) ($ 5) culoare (roșu) (+ $ 2) = $ 7 Acum faceți același lucru din nou
Atunci când 3,0 g de carbon este ars în 8,0 g de oxigen, se produce 11,0 g de dioxid de carbon. ce cantitate de dioxid de carbon va forma atunci când se ard 3,0 g de carbon în 50,0 g de oxigen? Care lege a combinației chimice va guverna răspunsul?
Se va produce din nou o masă de 11,0 g de dioxid de carbon. Când o masă de carbon de 3,0 g este arsă într-o masă de 8,0 g de dioxigen, carbonul și oxigenul sunt echivalenți stoichiometric. Desigur, reacția de ardere se desfășoară conform următoarei reacții: C (s) + O2 (g) rrr CO_2 (g) Atunci când o masă de carbon de 3,0 g este arsă într-o masă de dioxid de 50,0 g, în exces stoichiometric. Excesul de dioxid de 42,0 x g este de-a lungul plimbării. Legea conservării masei, "gunoi în egală cu gunoi", se aplică pentru ambele exemple. De cele mai multe ori, în generatoarele pe bază de
Cum diferă legea ideală de gaze de legea combinată a gazelor?
Legea privind gazele combinate corelează presiunea variabilelor, temperatura și volumul, în timp ce legea ideală privind gazele leagă aceste trei, inclusiv numărul de cariere. Ecuația pentru legea ideală de gaz este PV / T = k P reprezintă presiunea, V reprezintă volumul, temperatura T în kelvin k este o constantă. Gazul ideal PV = nRT Unde P, V, T reprezintă aceleași variabile ca în legea combinată a gazului. Variabila nouă reprezintă numărul de moli. R este constanta gazului universal care este 0.0821 (litri x atmosfere / mol x Kelvin). Puteți rescrie ecuația ca PV / nT = R