Răspuns:
Presiunea gazului este cauzată de coliziunea particulelor de gaz cu pereții recipientului.
Explicaţie:
Conform teoriei cinetice, moleculele din interiorul unui volum (de exemplu, un balon) se mișcă în mod liber în mod liber.
În timpul acestei mișcări moleculare, se ciocnesc în mod constant unul cu celălalt și cu pereții containerului.
Într-un balon mic, vor fi multe mii de miliarde de coliziuni în fiecare secundă.
Forța de impact a unei singure coliziuni este prea mică pentru a măsura.
Cu toate acestea, luate împreună, acest număr mare de impacturi exercită o forță considerabilă asupra suprafeței containerului.
Dacă lovesc direct suprafața balonului (la un unghi de 90 °), își exercită forța maximă.
Dacă lovesc suprafața la un unghi mai mic de 90 °, ei exercită o forță mai mică.
Suma tuturor acestor forțe determină presiunea,
Diagrama de mai sus reprezintă un balon care conține molecule de gaz (punctele roșii).
Săgețile galbene indică faptul că presiunea gazului,
Cu cât este mai mare numărul de coliziuni pe suprafața containerului, cu atât este mai mare presiunea:
Presiune =
Direcția acestei forțe este întotdeauna perpendiculară pe suprafața containerului în fiecare punct.
Videoclipul de mai jos oferă o bună explicație a presiunii gazului.
În ziua după un uragan, presiunea barometrică într-un oraș de coastă a crescut la 209,7 țoli de mercur, ceea ce înseamnă 2,9 kilograme de mercur mai mare decât presiunea când ochiul uraganului a trecut. Care a fost presiunea când ochiul a trecut?
206,8 țoli de mercur. Dacă valoarea dată este de 2,9 inci mai mare, scade 2,9 de la 209,7. 209,7 - 2,9 = 206,8 Deci presiunea la care a trecut ochiul furtunii a fost de 206,8 inci de mercur.
La 20,0 ° C, presiunea de vapori a etanolului este de 45,0 torr, iar presiunea de vapori a metanolului este de 92,0 torr. Care este presiunea de vapori la 20,0 ° C dintr-o soluție preparată prin amestecarea a 31,0 g metanol și 59,0 g etanol?
"65.2 torr" Conform legii lui Raoult, presiunea de vapori a unei soluții a două componente volatile poate fi calculată prin formula: în care chi_A și chi_B sunt fracțiile molare ale componentelor P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ P_A ^ 0 și P_B ^ 0 sunt presiunile componentelor pure. Mai întâi, se calculează fracțiile molare ale fiecărei componente. "59,0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g etanol" = "1,28 mol etanol" "31,0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g metanol" + 0,969 mol = 2,25 mol "total, deci etanol = 1,28 mol etanol / 2,25 mol = 0,570 ch
Gazul de azot (N2) reacționează cu gazul hidrogen (H2) pentru a forma amoniac (NH3). La 200 ° C într-un recipient închis, se amestecă 1,05 atm de azot gazos cu gaz de hidrogen de 2,02 atm. La echilibru, presiunea totală este de 2.02 atm. Care este presiunea parțială a gazului de hidrogen la echilibru?
Presiunea parțială a hidrogenului este de 0,44 atm. > Mai întâi, scrieți ecuația chimică echilibrată pentru echilibru și configurați un tabel ICE. culoarea albă (XXXXXX) "N" _2 culoarea (alb) (X) + culoarea (alb) (X) "3H" I / atm ": culoare (alb) (Xll) 1,05 culoare (alb) (XXXl) 2,02 culoare (alb) (XXXll) 0" C / atm " ) -3x culoarea (alb) (XX) + 2x "E / atm": culoarea albă (l) 1,05- x culoarea (alb) = 2,02 atm) + 2,05 atm + 1,05 - x + culoare (2.02-3 x) "atm" + P "H" + P_ "NH3" roșu) (anulați (culoarea (negru) (2.02))) - 3x + 2x = culoar