Răspuns:
AVERTISMENT: Acesta este un răspuns lung. Ecuația echilibrată este ########################################################################### - O "#.
Explicaţie:
Urmați o serie de pași în ordine:
- Identificați numărul de oxidare al fiecărui atom.
- Determinați modificarea numărului de oxidare pentru fiecare atom care se schimbă.
- Faceți creșterea totală a numărului de oxidare egală cu scăderea totală a numărului de oxidare.
- Plasați aceste numere ca coeficienți în fața formulelor care conțin acești atomi.
- Echilibrați toți atomii rămași, alții decât # "O" # și # "H" #.
- Echilibru # "O" #.
- Echilibru # "H" #.
- Verificați dacă atomii și echilibrul tarifelor.
Iată cum funcționează. Ecuația dvs. dezechilibrată este
# "Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ - " " Fe "^" + "
1. Identificați numărul de oxidare al fiecărui atom.
Stânga: # "Fe = +2; Mn = +7; O = -2" #
Partea dreaptă: # "Fe = +3; Mn = +2" #
2. Determinați modificarea numărului de oxidare pentru fiecare atom care se schimbă.
# "Fe: +2 +1; Schimbare = +1" #
# "Mn: +7 +2; Modificare = -5" #
3. Faceți creșterea totală a numărului de oxidare egală cu scăderea totală a numărului de oxidare.
Avem nevoie de 5 atomi de # "Fe" # pentru fiecare atom de 1 atom # "Mn" #. Acest lucru ne dă schimbări totale de #'+5'# și #'-5'#.
4. Plasați aceste numere ca coeficienți în fața formulelor care conțin acești atomi.
# "culoarea (roșu) (5)" Fe "^" 2+ "+ culoarea (roșu) (1)" MnO "_4 ^ (roșu) (1) "Mn" ^ "2 +" #
5. Echilibrați toți atomii rămași, alții decât # "H" # și # "O" #.
Terminat.
6. Echilibru # "O". #
Adăugați suficient # "H" _2 "O" # moleculele la partea deficitară pentru a echilibra # "O" #.
Avem 4 # "O" # atomi din stânga, deci avem nevoie de 4 # "H" _2 "O" # pe dreapta.
# "culoarea (roșu) (5)" Fe "^" 2+ "+ culoarea (roșu) (1)" MnO "_4 ^ (roșu) (1) "Mn" ^ 2+ "+ culoare (albastru) (4)" H "_2" O "
7. Echilibru # "H" #.
Adăugați suficient # "H" ^ "+" # ioni la partea deficitară pentru a echilibra # "H" #.
Avem 8 # "H" # atomi din dreapta, deci avem nevoie de 8 # "H" ^ "+" # pe stanga.
# "culoarea (roșu) (5)" Fe "^" 2+ "+ culoarea (roșu) (1)" MnO "_4 ^ roșu) (5) "Fe" "3+" + culoare (roșu) (1) "Mn" ^ 2+ "+ culoare (albastru)
8. Verificați dacă atomii și echilibrul tarifelor.
Pe stanga:: # "5 Fe" #; # "1 Mn" #; # "8 H" #; # "4 O" #
Pe dreapta: # "5 Fe" #; # "1 Mn" #; # "8H" #; # "4 O" #
Pe stanga: #color (alb) (ll) "+ 10" culoare (alb) (ll) "- 1 + 8 = +17"
Pe dreapta: # "+ 15 + 2" culoare (alb) (mm) = "+17" "#
Ecuația echilibrată este
# "culoarea (roșu) (5)" Fe "^" 2+ "+ culoarea (roșu) (1)" MnO "_4 ^ roșu) (5) "Fe" "3+" + culoare (roșu) (1) "Mn" ^ 2+ "+ culoare (albastru)
