Întrebarea nr. 7b124

Întrebarea nr. 7b124
Anonim

Soluția trebuie să conțină 21% zaharoză în masă.

Aceasta este într-adevăr două probleme: (a) Ce molonalitate a soluției va da punctul de fierbere observat? (b) Care este compoziția procentuală a acestei soluții?

Pasul 1. Se calculează molitatea soluției.

# ΔT_ "b" = iK_ "b" m #

# ΔT_ "b" # = (100 - 99,60) ° C = 0,40 ° C (Din punct de vedere tehnic, răspunsul ar trebui să fie 0 ° C, deoarece punctul dvs. de fierbere nu are zecimale).

#K_ "b" # = 0,512 ° C · kg · mol-1

#m = (ΔT_ "b") / (iK_ "b") = "0,40 ° C" / ("1 x 0,512 ° C; kg-mol" = 0,78 mol · kg-1

Pasul 2. Calculați procentajul compoziției.

Mii de zaharoză = 0,78 moli de zaharoză × # "1 mol de sucroză" / "342,30 g zaharoză" # = 270 g zaharoză

Deci, aveți 270 g sucroză în 1 kg de apă.

% din masa ="masa zaharozei" / "masa de zaharoză + masa apei" × 100% = "270 g" / "270 g + 1000 g" × 100% = #

# "270 g" / "1270 g" × 100% # = 21 %