Putem calcula această valoare numai dacă presupunem că gazul este la temperatura și presiunea standard, pe baza informațiilor pe care le-ați furnizat.
Există două moduri de a calcula acest lucru dacă presupunem STP de 1 atm și 273 K pentru presiune și temperatură.
Putem folosi ecuațiile Legii Gazelor Ideale PV = nRT
P = 1 atm
V = ???
n = 5,00 moli
R = 0,0821
T = 273 K
#V = 112,07 L
A doua metodă este pentru noi volumul Avogadro la STP
Sper că acest lucru a fost de ajutor.
SMARTERTEACHER
Volumul unui gaz închis (la presiune constantă) variază direct ca temperatura absolută. Dacă presiunea unei probe de gaz neon de 3,46 l la 302 ° K este de 0,926 atm, care ar fi volumul la o temperatură de 338 ° K dacă presiunea nu se schimbă?
3.87L Interesant (și foarte frecvente) probleme de chimie practice pentru un exemplu algebric! Aceasta nu oferă ecuația reală a Legii gazelor Ideale, dar arată cum o parte din ea (Legea lui Charles) este derivată din datele experimentale. Algebric, ni se spune că rata (panta liniei) este constantă în raport cu temperatura absolută (variabila independentă, de obicei axa x) și volumul (variabila dependentă sau axa y). Precizarea unei presiuni constante este necesară pentru corectitudine, deoarece este implicată și în ecuațiile de gaz în realitate. De asemenea, ecuația efectivă (PV = nRT) poate înlocui ori
Un container de 5 L deține 9 moli și 12 moli de gaze A și, respectiv, B. Fiecare trei din moleculele de gaz B se leagă la două molecule de gaz A și reacția schimbă temperatura de la 320 ° C la 210 ° C. Prin cât de mult se schimbă presiunea?
Presiunea din interiorul containerului scade cu Delta P = 9,43 * 10 ^ 6color (alb) (l) "Pa" Numărul de mol de particule gazoase înaintea reacției: nl = 9 + 12 = 21color Gazul A este în exces. Este nevoie de 9 * 3/2 = 13,5 culori (alb) (l) "mol"> 12 culori (alb) (l) "mol" gaz B pentru a consuma toate gazele A și 12 * 2/3 = ) (l) "mol" <9 culoare (alb) (l) "mol" invers. 9-8 = 1color (alb) (l) "mol" de gaz A ar fi în exces. Presupunând că fiecare două molecule de A și trei molecule de B se combină pentru a produce o singură moleculă de produ
Un container are un volum de 19 L și deține 6 moli de gaz. În cazul în care recipientul este comprimat astfel încât volumul său nou să fie de 5 L, câți kilograme de gaz trebuie eliberate din container pentru a menține o temperatură și o presiune constante?
22.8 mol Să utilizăm legea lui Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Numărul 1 reprezintă condițiile inițiale, iar numărul 2 reprezintă condițiile finale. • Identificați variabilele cunoscute și necunoscute: culoare (roz) ("Cunoscute:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 de culori (verde) ("Necunoscute:" n_2 • Rearanjați ecuația de rezolvat pentru numărul final de moli : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Introduceți valorile date pentru a obține numărul final de moli: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 cancel "L") = 22,8 mol