Cum formează legăturile electronii de valență? + Exemplu

Electronii de Valence găsiți în orbitele s și p ale celor mai înalte niveluri de energie pot fi implicate în legarea în principal în două moduri de bază.

Electronii pot fi eliberați sau acceptați pentru a finaliza ionii de creare a orbitalilor exteriori. Acești ioni sunt apoi atrase unul de celălalt prin atracții electrochimice la încărcări opuse, determinând legarea atomilor într-o legătură ionică.

Un exemplu în acest sens ar fi clorura de magneziu.

Magneziul are o configurație electronică de # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 # electronii de valență se află în orbitalul 3s dând magneziu 2 electroni de valență. Toți atomii caută să urmeze regulă de octă având 8 electroni de valență. Întrucât este mai ușor pentru magneziu să-și piardă cei doi electroni decât să încerce să câștige 6 electroni atomul de magneziu dă cu ușurință pe cei doi electroni în orbita 3s și devine un cation pozitiv încărcat de #Mg ^ (+ 2) #.

Clorul are o configurație electronică de # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # electronii de valență se află în orbitele 3s și 3p care dau electronii de valență de clorură 7. Toți atomii caută să urmeze regulă de octă având 8 electroni de valență. Deoarece este mai ușor ca clorul să obțină un electron decât să încerce să renunțe la 7 electroni, atomul de clor prelua cu ușurință un electron în orbitalul 3p și devine un anion încărcat negativ #Cl ^ (- 1) #.

Este nevoie de doi anioni de clorură negativă # Cl ^ -1 # pentru a echilibra o sarcină egală și opusă a cationului pozitiv din #Mg ^ (+ 2) # făcând compusul ionic # # MgCl_2.

Celălalt mod posibil în care electronii de valență pot fi implicați în legare este de a fi împărțiți de doi atomi pentru a finaliza regulul de octet într-o legătură moleculară (covalentă).

Atunci când se formează TetraChlorid de carbon, carbonul care are o configurație electronică de # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p2 #, Carbon are 4 electroni de valență. De aceea, carbonul trebuie să obțină 4 electroni pentru a finaliza orbita exterioară.

Clor # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # electronii de valență se află în orbitele 3s și 3p care dau electronii de valență de clorură 7. Clorul are nevoie de un electron în fiecare orbital extern.

Patru cloruri se vor lega cu un carbon care împarte câte un electron. Se obține compusul molecular (covalent) # # C# # Cl_4, Fiecare clor și carbon satisface regulile de octet prin împărțirea acestor electroni.

Sper că acest lucru a fost de ajutor.

SMARTERTEACHER

Ce este un corn și cum se formează? + Exemplu

Un corn glaciar este vârful care se formează din trei arte. Un corn glaciar este o caracteristică creată de ghețari și exact ceea ce înseamnă acest termen este strâns legat de modul în care s-a format. Un corn este un vârf care se formează din trei arte. Este, de asemenea, cunoscut ca un vârf piramidal. O artă este marginea care se formează în pământ de la eroziunea circulară sau atunci când două ghețari cirque se formează unul împotriva celuilalt, creând acea muchie ascuțită. Când se întâlnesc mai mult de două arte, acesta este un corn. Un exemplu bun d

Care este termenul general pentru legăturile covalente, ionice și metalice? (de exemplu, legăturile de dispersie dipol, hidrogen și london se numesc forțe van der waal) și, de asemenea, care este diferența dintre legăturile covalente, ionice și metalice și forțele van der waal?

Nu există un termen global pentru legături covalente, ionice și metalice. Interacțiunea cu dipol, legăturile de hidrogen și forțele londonei descriu toate forțele slabe de atracție dintre moleculele simple, prin urmare le putem grupa împreună și le putem numi fie forțe intermoleculare, fie unii dintre noi le-ar putea numi Forțele Van Der Waals. Am o lecție video care compară diferite tipuri de forțe intermoleculare. Verificați dacă sunteți interesat. Legăturile metalice sunt atracția în metale, între cationii metalici și marea de electroni delocalizați. Legăturile ionice sunt forțele electrostatice de atracț

Cum funcționează electronii de valență? + Exemplu

Să luăm formula ionică pentru clorura de calciu este CaCl2 Calciul este un metal alcalin din pământ în a doua coloană a tabelului periodic. Acest lucru înseamnă că s ^ 2 de calciu are 2 electroni de valență pe care le eliberează cu ușurință pentru a căuta stabilitatea octetului. Acest lucru face că calciu un Ca + 2 cation. Clorul este un halogen în coloana a 17-a sau în grupa s ^ 2p ^ 5. Clorul are 7 electroni de valență. Are nevoie de un electron pentru a-l face stabil la 8 electroni în cochilia lui de valență. Aceasta face ca clorul să fie un anion Cl (- 1). Legăturile ionice se formează atu