Întrebarea nr. 2buc

Întrebarea nr. 2buc
Anonim

Presiunea vaporilor are o relație directă cu temperatura - când temperatura crește, presiunea vaporilor crește, iar când temperatura scade, presiunea de vapori scade.

În același timp, presiunea vaporilor are o relație inversă cu forța forțelor intermoleculare pe care un anumit compus le are - mai puternica forțele intermoleculare, inferior presiunea de vapori la o temperatură dată.

Legătura dintre presiunea vaporilor și temperatura este făcută prin energie kinetică, adică energia moleculelor individuale care compun acel compus.

O energie cinetică medie mai mare pentru un lichid va determina mai multe molecule să poată scăpa în fază gazoasă. De asemenea, o energie cinetică medie inferioară va duce la reducerea numărului de molecule în fază gazoasă.

Cu cât numărul de molecule care scapă în fază gazoasă este mai mare, superior presiunea de vapori va fi, de acum mai multe molecule va fi prezent peste lichid.

Acest concept poate fi văzut într-un grafic al presiunii vaporilor față de temperatura pentru apă

Temperatura crește #-># presiunea de vapori crește.

Iată cum ar arăta asta dintr-o perspectivă moleculară

Temperatură scăzută, mai puține molecule în faza gazoasă deasupra lichidului, presiune scăzută a vaporilor.

Temperatură mai mare, mai multe molecule în faza gazoasă deasupra lichidului, presiune mai mare a vaporilor.