Ori de câte ori se dizolvă o substanță nevolatilă într-un solvent, crește punctul de fierbere al solventului. Cu cât este mai mare concentrația (molitatea), cu atât este mai mare punctul de fierbere.
Vă puteți gândi la acest efect ca dizolvată dizolvată, care exagerează moleculele de solvenți la suprafață, unde are loc fierberea. Cu cât este mai mare concentrația de substanță dizolvată, cu atât mai dificilă este ca moleculele de solvenți să scape în faza gazoasă. Cu toate acestea, rata de condensare de la gaz la lichid este în esență neafectată. Prin urmare, necesită o temperatură mai mare pentru ca suficient molecule de solvenți să scape pentru a continua fierberea la presiunea atmosferică. Astfel, punctul de fierbere este ridicat.
Pentru o aproximare corectă, cantitatea cu care este crescut punctul de fierbere este în mod liniar dependentă de molitatea soluției. Și la o aproximare echitabilă, nu contează ce tip de substanță dizolvată utilizați; singurul lucru care contează este concentrația de molecule solubile dizolvate sau de ioni.
Substanța este în stare lichidă atunci când temperatura sa este între punctul de topire și punctul de fierbere al acesteia? Să presupunem că o anumită substanță are un punct de topire de -47,42 ° C și un punct de fierbere de 364,76 ° C.
Substanța nu va fi în stare lichidă în intervalul -273,15 ° C (zero absolută) până la -47,42 ° C și temperatura peste 364,76 ° C. Substanța va fi în stare solidă la temperatura sub punctul de topire și va fi starea gazoasă la temperatura deasupra punctului său de fierbere. Deci va fi lichid între punctul de topire și punctul de fierbere.
Cum afectează molalitatea punctul de îngheț? + Exemplu
Muchalitate mai mare înseamnă un punct de îngheț inferior! Punctul de îngheț depresie este un exemplu de proprietate colligativă. Cu cât soluția este mai concentrată, cu atât mai mult va fi punctul de îngheț al apei. Particulele dizolvate interferă în principal cu capacitatea moleculelor de apă de a îngheța, deoarece devin în cale și face mai dificilă legătura de apă cu hidrogen. Iată un videoclip care ilustrează cum se calculează depresia punctului de îngheț al apei pentru soluțiile 1molale de zahăr și NaCI.
Cum afectează solubilitatea punctul de fierbere?
Cu cât este mai mare solubilitatea unui solut, cu atât este mai mare punctul de fierbere. > Punctul de fierbere este o proprietate colligativă. Depinde numai de numărul de particule din soluție, nu de identitatea lor. Formula pentru creșterea înălțimii punctului de fierbere este ΔT_ "b" = iK_ "b" m Dacă avem doi compuși comparabili, compusul mai solubil va avea mai multe particule în soluție. Va avea o molalitate mai mare. Punctul de fierbere și, prin urmare, punctul de fierbere, vor fi mai mari pentru compusul mai solubil.