Cum pot echilibra aceste ecuații chimice? Aluminiu și acid clorhidric reacționează pentru a forma clorură de aluminiu și hidrogen gazos.

Răspuns:

#color (albastru) (2 "Al" (s) + 6 "HCI (aq) -> 3" H "

Explicaţie:

Această reacție este între un metal și un acid care are în mod obișnuit o sare și eliberarea gazului de hidrogen. Reacția neechilibrată este

# Al + HCI -> H_2 + AlCl_3 #.

Acesta este un reactie redox, ale căror jumătăți de reacție sunt și devin:

(A) -> "Al" (3 +) (aq)

(+) (Aq) + anula (2e ^ (-)) ->

#'-----------------------------------------------'#

# 2 "Al" (s) + 6 "H" (+) (aq) -> 3 "H" _2 (g)

Aluminiu oxideaza la fel de # "Al" -> "Al" ^ (3 +) #, în timp ce hidrogenul reduce la fel de # 2 "H" ^ (+) -> "H" _2 ^ 0 #.

Dacă adăugăm înapoi spectatorul # "Cl" ^ (-) #, primim:

#color (albastru) (2 "Al" (s) + 6 "HCI (aq) -> 3" H "

Sper că acest lucru a fost de ajutor.

Folosind următoarea reacție, dacă 1,75 moli de azot gazos reacționează cu excesul de hidrogen gazos, câte săruri de NH3 vor fi produse? N_2 + 3H2 -> 2NH3

3,5 moli Simplu scrieți raportul molar dintre componentele cunoscute și necunoscute: (n (NH3) / / n (N2)) = 2/1 n (NH3) = 2n (N2) = 2xx1,75mol = 3,5mol

Gazul de azot (N2) reacționează cu gazul hidrogen (H2) pentru a forma amoniac (NH3). La 200 ° C într-un recipient închis, se amestecă 1,05 atm de azot gazos cu gaz de hidrogen de 2,02 atm. La echilibru, presiunea totală este de 2.02 atm. Care este presiunea parțială a gazului de hidrogen la echilibru?

Presiunea parțială a hidrogenului este de 0,44 atm. > Mai întâi, scrieți ecuația chimică echilibrată pentru echilibru și configurați un tabel ICE. culoarea albă (XXXXXX) "N" _2 culoarea (alb) (X) + culoarea (alb) (X) "3H" I / atm ": culoare (alb) (Xll) 1,05 culoare (alb) (XXXl) 2,02 culoare (alb) (XXXll) 0" C / atm " ) -3x culoarea (alb) (XX) + 2x "E / atm": culoarea albă (l) 1,05- x culoarea (alb) = 2,02 atm) + 2,05 atm + 1,05 - x + culoare (2.02-3 x) "atm" + P "H" + P_ "NH3" roșu) (anulați (culoarea (negru) (2.02))) - 3x + 2x = culoar

Cum reacționează reacția dintre carbonatul de sodiu și acidul clorhidric, teoria conservării masei?

Pe scurt, masa tuturor gazelor care au evoluat și masa rămășițelor apoase combinate este egală cu suma masei celor doi reactanți. Culoarea de sodiu ("bicarbonat") "Na" ("HCO" 3) și acidul clorhidric "HCl" reacționează pentru a forma clorură de sodiu, apă și dioxid de carbon - un gaz inodor - prin ecuația " (Aq) + "HCI" (aq) la "NaCl" (aq) + "H" _2 "O" (l) + "CO" _2color (purpuriu). Masa sistemului nu va conserva dacă reacția are loc într-un recipient deschis: bioxidul de carbon scapă rapid în timpul reacției, astfel