Câte p-orbite sunt ocupate într-un atom K?

Câte p-orbite sunt ocupate într-un atom K?
Anonim

Potasiu (# "K" #) este localizat în grupa 1, perioada 4 a tabelului periodic și are un număr atomic de 19.

Deoarece aveți de-a face cu un atom neutru, numărul de electroni # "K" # trebuie să fie egal 19. Ai putea determina cât de multe p-orbitali sunt ocupate într-o # "K" # atom prin scrierea configurației sale electronice

"K": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^

După cum puteți vedea, 2p și 3p subsilele fiecare dețin șase electroni, ceea ce înseamnă că ele sunt complet ocupate. Deoarece fiecare p sublevel are un total de trei p-orbitali - # # P_x, # # P_y, și # # P_z - numarul p-orbitali ocupat într-o # "K" # atom este egal cu 6 - 3 p-orbitale pe suprafețele 2p subsile și 3p-orbitale pe subsolul 3p.

O modalitate mai rapidă de a afla câte p-orbitali sunt ocupate într-o # "K" # atom este prin a privi la masa periodică. Tabelul periodic este împărțit în blocuri, după cum puteți vedea aici

Deci, tot ce trebuie să faceți este să citiți tabelul periodic de la stânga la dreapta în fiecare perioadă - ca și cum ați face o propoziție - până când ajungeți la potasiu.

Dacă faceți acest lucru, veți observa că ați trecut două subiecte: cea care începe la # "B" # și se termină la # "Ne" # - subsolul 2p - și cel care începe de la # "Al" # și se termină la # "Ar" # - subsolul 3p. Încă o dată, concluzia este că # "K" # are 6 p-orbitale care dețin 12 din cele 19 electroni ai săi.