Răspuns:
Deoarece sistemul scade temperatura, în timpul reacției endoterme, sistemul chimic poate absorbi căldura ca proces secundar.
Explicaţie:
Deoarece sistemul scade temperatura, în timpul reacției endoterme. După aceea, sistemul chimic (nu reacția) poate sa absorb căldura ca proces secundar.
Dacă sistemul nu este izolat termic, după reacție, o anumită energie termică va fi transferată din mediul extern în sistemul răcit, până când temperaturile interne și externe vor deveni din nou echilibrate.
Dacă sistemul în care a apărut reacția endotermică este izolat termic, acesta va rămâne rece și nici o căldură nu va fi absorbită deloc (cel puțin nu în momente scurte).
Căderea temperaturii este cauzată de reacția endotermică datorată retragerii energiei cinetice din particulele sistemului, care "încetinesc". Această energie cinetică este utilizată pentru ruperea legăturilor chimice mai puternice ale reactanților care - în reacția endoterică - sunt urmate de formarea de legături mai slabe în substanțele produse.
Cu alte cuvinte, ca o consecință a transformării endotermice, o cantitate de energie cinetică este transformată într-o creștere a energiei potențiale, în sistemul chimic, fără nici o schimbare a energiei interne totale, dacă sistemul este izolat (energia este internată). Dacă sistemul este aproape, dar nu izolat termic, va exista un venit de căldură, până când sistemul răcit va ajunge la temperatura camerei. Cantitatea de căldură absorbită în această etapă corespunde unei creșteri a entalpiei interne (sau a energiei, dacă lucrarea mecanică poate fi neglijată sau este zero deoarece volumul este menținut constant în transformare).
Căldura de vaporizare a apei este de 2260 Jg-1. Cum calculați căldura molară de vaporizare (Jmol ^ -1) a apei?
Cheia importantă este cunoașterea masei moleculare a apei: 18 gmol ^ -1. Dacă fiecare gram de apă ia 2260 J pentru a-l vaporiza și o molie este de 18 g, atunci fiecare mol are 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 sau 40,68 kJmol ^ -1.
Ce sunt reacțiile endotermice față de cele exoterme?
Valoarea ΔH negativă -> energia eliberată -> reacția exotermă Valoarea ΔH pozitivă -> energia absorbită -> reacția endotermică Vă rugăm să nu: ΔH este entalpia Entalpia unei reacții este definită ca schimbarea energiei termice (ΔH) care are loc atunci când reacționează produse. În cazul în care căldura este absorbită în timpul reacției, ΔH este pozitivă (endotermică) dacă se eliberează căldură, atunci ΔH este negativă (exotermă). Dar dacă vă referiți la reacțiile (endotermice vs exoterme), fie este; Diferența dintre ele sau asemănările dintre ele Mai degrabă ar putea să vă doriți să comparaț
Ce reacționează în soare pentru a face căldură?
Fuziunea nucleară este procesul prin care se produce căldură în Soare. În nucleul Soarelui, în condiții de temperatură și presiune foarte ridicate, 4 atomi de hidrogen sunt fuzionați la atomul de heliu format. Aproximativ 0,7% din materie este transformată în energie prin acest proces ... Radiațiile Gama produse în miez apar sub formă de căldură și lumină suprafața Soarelui și este radiat spațiul prea exterioară. Picture credit Buzzle.com