legislația combinată privind gazele relaționează variabilele presiune, temperatură și volum, în timp ce legea ideală privind gazele leagă aceste trei, inclusiv numărul de cariere.
Ecuația pentru legea ideală privind gazele este PV / T = k
P reprezintă presiunea, V reprezintă volumul, temperatura T în kelvin
k este o constantă.
Gazul ideal PV = nRT
Atunci când P, V, T reprezintă aceleași variabile ca în legea combinată a gazului. Variabila nouă reprezintă numărul de moli.
R este constanta gazului universal care este
0,0821 (litri x atmosfere / mol x Kelvin).
Puteți rescrie ecuația ca PV / nT = R
Jenny a folosit 132 de metri cubi de gaze în martie, dacă compania de gaze o plătește cu 0,322488 $ pe o sută de metri cubi, cât va fi datorată compania de gaze?
$ 0.43 luată la cea mai apropiată zecimală zecimală Numărul de 100 picioare cubice folosite este 132/100 Prețul pentru fiecare 100 de metri cubi este de $ 0.32488 Deci, plata totală datorată este 132 / 100xx $ 0.32488 = $ 0.43 luată la cea mai apropiată zecimală zecimală
Ce unități de măsură sunt utilizate pentru legea combinată a gazelor?
Ei bine, în mod clar folosim gradele Kelvin ... adică. unități de "temperatură absolută ...." ... dincolo de care folosim unități convenabile de presiune și volum. Pentru chimisti, acestea sunt in mod tipic mm * Hg, unde 1 * atm- = 760 * mm * Hg ... si litri ... 1 * L- = 1000 * cm ^ 3-10 ^ 3 .... (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 ... desigur, trebuie să folosim unitățile în mod consecvent ....
Când ar trebui să folosesc legea ideală privind gazele și nu legea combinată a gazelor?
Buna intrebare! Să ne uităm la Legea privind gazele ideale și legea combinată a gazelor. Legea gazului ideal: PV = nRT Legea combinată a gazelor: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Diferența este prezența "n" numărului de cărbuni dintr-un gaz, în Legea gazului ideal. Ambele legi se referă la presiune, volum și temperatură, dar numai Legea gazului ideal vă va permite să faceți previziuni atunci când variați cantitatea de gaz. Deci, dacă vi se pune o întrebare în care se adaugă sau se scade gazul, este timpul să ieșiți din Legea gazului ideal. Dacă cantitatea de gaz rămâne constantă și tot c