Întrebare # afc26

Răspuns:

0.06%

Explicaţie:

Procentul de ionizare a acidului formic în soluția ta va fi 0.0635%.

Primul lucru pe care trebuie să-l observați este că aveți de-a face cu un tampon, care este o soluție care constă, în cazul tău, dintr-un acid slab, acid formic și o sare a bazei sale conjugate, formiat de sodiu.

Lucrul minunat despre un tampon este că îl puteți folosi Henderson-Hasselbalch pentru a determina pH-ul.

#pH_ "sol" = pK_a + log ("bază conjugată" / "acid slab")

calculati # # PK_a prin utilizarea constantei de disociere a acidului

#pK_a = - log (K_a) = -log (1,77 * 10 ^ (- 4)) = 3,75 #

Ecuația de mai sus devine

= "3.75 + log ((HCOO ^ (-)) / (HCOOH))) #

#pH_ "sol" = 3,85 #

Prin definiție, pH-ul soluției este egal cu

#pH_ "sol" = -log (H3O ^ (+)) #

Aceasta înseamnă că puteți determina concentrația de ioni de hidroniu prin

# H_3O ^ (+) = 10 ^ (- pH_ "sol") = 10 ^ (-3,85) = 1,41 * 10 ^

Acidul formic disociază în conformitate cu următorul echilibru

(Aq)) + H202 ((1)) dreapta-tripoate H330 ((aq)) ^ (+) + HCOO_ ((aq)

Procentul de ionizare a acidului formic va fi

# "% ionizare" = (H_3O ^ (+)) / (HCOOH) * 100 = (1.41 * 10 ^ (-4) cancel ("M") / * 100 #

# "% ionizare" = culoare (verde) ("0,0635%") #