Acest proces este numit disociere.
Clorura de sodiu în apă formează o soluție de clorură de sodiu. Deoarece soluția de clorură de sodiu poate conduce electricitate, este o soluție electrolitică, iar NaCl este un electrolit. Următoarea diagramă ilustrează disocierea ionilor de sodiu și clorură când este dizolvată în apă.
Numărul de jucării din dulap variază invers proporțional cu numărul de copii din cameră. Dacă există 28 de jucării în dulap atunci când sunt 4 copii în cameră, câte jucării sunt în dulap atunci când 7 copii sunt în cameră?
16 jucării propo 1 / text {copii} => t = K * 1 / c t = 28, c = 4 => K = tc = 112 t =
Principalul motiv pentru care ionii de sodiu sunt mai mici decât atomii de sodiu este că ionul are doar două cochilii de electroni (atomul are trei). Unele resurse sugerează că ionul devine mai mic din moment ce există mai puțini electroni trași de nucleu. Comentarii?
Cationul nu devine mai mic pentru că mai puțini electroni sunt trași de nucleul per se, devine mai mic pentru că există mai puțină repulsie electron-electron și, astfel, mai puțin ecranare, pentru electronii care continuă să înconjoare nucleul. Cu alte cuvinte, încărcarea nucleară eficientă, sau Z_ "eff", crește atunci când electronii sunt îndepărtați de la un atom. Aceasta înseamnă că electronii simt acum o forță de atracție mai mare din nucleu, de aceea sunt trași mai strânși, iar mărimea ionului este mai mică decât dimensiunea atomului. Un exemplu foarte bun al acestui princi
Care este reacția redox a următorului caz și prezice spontaneitatea lui? Un profesor de chimie demonstrează un test pentru ionii de bromură prin barbotarea cu precauție a unui anumit gaz clor printr-o soluție de bromură de sodiu.
Clorul are o mai mare electronegativitate decât bromul, ceea ce duce la oxidarea bromului (Br-) și la reducerea clorului. Clorul are o afinitate mai mare pentru electroni decât bromul, astfel încât prezența ionilor de bromură și a gazului de clor înseamnă că electronul suplimentar posedat de bromură va fi transferat la clor într-o reacție spontană și exotermă. pierderea electronului cu bromură este jumătatea de oxidare a reacției, câștigul de electron pentru a deveni clor este jumătatea de reducere. Bromul lichid are o culoare maronie, astfel încât schimbarea culorii ar indica o