Regula de octet este înțelegerea că majoritatea atomilor încearcă să obțină stabilitate în cel mai exterior nivel al energiei prin umplerea orbitalelor s și p ale celui mai ridicat nivel de energie cu opt electroni.
Azotul are o configurație electronică de
Cu toate acestea, acum azotul are 10 electroni și doar 7 protoni facând un anion de încărcare -3
Sper că acest lucru a fost de ajutor.
SMARTERTEACHER
Aplicație care arată regula aici:
Un plan de telefonie mobilă costă 39,95 USD pe lună. Primele 500 de minute de utilizare sunt gratuite. Fiecare minut după aceea costă $ .35. Care este regula care descrie costul lunar total ca funcție a minutelor de utilizare? Pentru o factură de 69,70 dolari, care este utilizarea?
Durata apelului este de 585 de minute. Costul fix al planului este M = 39,95 USD Taxa pentru primii 500 de minute de apel: Taxa gratuită pentru apeluri care depășesc 500 de minute: 0,35 USD / minut. Fie x minute durata totală a apelului. Plata facturii este P = 69.70 dolari, adică mai mult de 39.95 dolari, ceea ce indică durata apelului este mai mare de 500 de minute. Norma stabilește că factura pentru apeluri care depășește 500 de minute este P = M + (x-500) * 0,35 sau 69,70 = 39,95 + (x-500) * 0,35 sau (x-500) * 0.35 = 69.70-39.95 sau ) * 0,35 = 29,75 sau (x-500) = 29,75 / 0,35 sau (x-500) = 85 sau x = 500 + 85 = 585 min
Care este importanța azotului în atmosferă?
Azotul din atmosferă este important prin faptul că azotul poate fi îndepărtat din atmosferă și transformat în nitrați și nitriți necesari de plante. Azotul din atmosferă practic nu face nimic. Gazul de azot din atmosferă este sub formă de N_2. Azotul are trei legături covalente care cuprind împreună molecula, ceea ce face gazul azotat aproape nereactiv. Doar cele două seturi de electroni perechi sunt disponibile pentru reacție, iar electronii perechi nu sunt foarte reactivi. Unele forme de bacterii de fixare a azotului sunt capabile să lege gazul azot din atmosferă și să transforme gazul de azot în nitr
Care este densitatea azotului la 90,5 kPa și 43,0 ° C?
0.965 g / l Cunoscut: P = 90.5 kPa = 90500 Pa T = 43 ° C = 316.15 K Putem presupune în siguranță că atunci când lucrăm cu gaze, vom folosi legea ideală de gaze. În acest caz, combinăm formula de gaz ideal cu formula mol și formula de densitate: P * V = n * R * T n = m / M d = m / V m = (P * V * M) / (V * R * T) = d (P * M) / (R * T) = d Calculați masa molară a lui N_2: M = 14,01 * 2 = 28,02 Sub valorile pe care le avem pentru a obține densitatea: (P * M) / (R * T) (3,314 Pa · m ^ 3K ^ "1" mol "- 1" * 316,15 K) = d 964,75g / m ^ 3 = d Notă: valoarea lui R, constanta, se schimba i