Răspuns:
Cu cât este mai mare solubilitatea unui solut, cu atât este mai mare punctul de fierbere.
Explicaţie:
Punctul de fierbere este a proprietatea colligativă. Depinde numai de numărul de particule din soluție, nu de identitatea lor.
Formula pentru înălțimea punctului de fierbere este
Dacă avem doi compuși comparabili, compusul mai solubil va avea mai multe particule în soluție.
Va avea o molalitate mai mare.
Punctul de fierbere și, prin urmare, punctul de fierbere, vor fi mai mari pentru compusul mai solubil.
Grigorie a tras un dreptunghi ABCD pe un plan de coordonate. Punctul A este la (0,0). Punctul B este la (9,0). Punctul C este la (9, -9). Punctul D este la (0, -9). Găsiți lungimea CD-ului lateral?
CD-ul lateral = 9 unități Dacă ignorăm coordonatele y (a doua valoare în fiecare punct), este ușor de constatat că, deoarece partea CD-ul pornește la x = 9 și se termină la x = 0, valoarea absolută este 9: | 0 - 9 | = 9 Amintiți-vă că soluțiile la valori absolute sunt întotdeauna pozitive Dacă nu înțelegeți de ce este, puteți folosi și formula de distanță: P_ "1" (9, -9) și P_ "2" (0, -9 ) În următoarea ecuație, P_ "1" este C și P_ "2" este D: sqrt ((x_ "2" -x_ "1") ^ 2+ (y_ "2" -y_ "1" (0 - 9) ^ 2 + (-9- (-9)) sqrt ((- 9) ^
Substanța este în stare lichidă atunci când temperatura sa este între punctul de topire și punctul de fierbere al acesteia? Să presupunem că o anumită substanță are un punct de topire de -47,42 ° C și un punct de fierbere de 364,76 ° C.
Substanța nu va fi în stare lichidă în intervalul -273,15 ° C (zero absolută) până la -47,42 ° C și temperatura peste 364,76 ° C. Substanța va fi în stare solidă la temperatura sub punctul de topire și va fi starea gazoasă la temperatura deasupra punctului său de fierbere. Deci va fi lichid între punctul de topire și punctul de fierbere.
Cum afectează molalitatea punctul de fierbere?
Ori de câte ori se dizolvă o substanță nevolatilă într-un solvent, crește punctul de fierbere al solventului. Cu cât este mai mare concentrația (molitatea), cu atât este mai mare punctul de fierbere. Vă puteți gândi la acest efect ca dizolvată dizolvată, care exagerează moleculele de solvenți la suprafață, unde are loc fierberea. Cu cât este mai mare concentrația de substanță dizolvată, cu atât mai dificilă este ca moleculele de solvenți să scape în faza gazoasă. Cu toate acestea, rata de condensare de la gaz la lichid este în esență neafectată. Prin urmare, necesită o temperatu