Apa de mare conține 65 xx10-3 "g / l" de ioni de bromură. Dacă toți ionii de bromură sunt transformați pentru a produce Br_2, cât de multă apă de mare este necesară pentru a prepara 1 kg de Br2? vă rugăm să indicați metoda.

Răspuns:

# # 15384.6156003L din apa de mare

Explicaţie:

Știm că apa de mare conține # (65xx10 ^ -3 g de ioni de bromură ") / L #

Daca vrei # # Br_2 se produce următoarea reacție

# Br ^ -) + Br ^ -) = Br2 + 2e ^ - #

Ei bine, această reacție nu poate avea loc, dar aceasta poate fi o reacție la jumătate

Dar această reacție poate avea loc

# 2 "HBr" + "H" _2 "SO" _4 dreapta-marcaj "Br" _2 + "SO" _2 + 2 "H"

Deci, asta e stoichiometria

1 mol de Br reacționează cu 1 mol Br - pentru a forma 1 mol de Br # # Br_2

sau 2 moli de # "Br" ^ - # reacționează pentru a forma 1 mol de # # Br_2

Mai întâi calculați cantitatea de moli de # "Br" _2 # format atunci când # 65xx10 ^ -3 g ioni de bromură "# reacţiona

rechemare

# "grame de substanță" / "masa molară a substanței" = "molii" "" (1) #

# (65xx10 ^ 3g) / ("masa molară de Br" ^)

Deoarece Br- are un electron suplimentar

# "Masa molară a Br" ^) = "Masa molară a Br" + "Masa molară a electronului" #

# (79,904 g) / (mol) + (5,485 799,090 70 * 10 ^ -10g) / "mol" = "79,9040000005g / mol"

Acum conectați ecuația variabilelor (1)

# (65xx10 ^ 3g) /(79.9040000005) = 0.00081347617 "mol" #

Raportul molar dintre ionii de brom a reacționat la # "Br" _2 # este format

# 1mol: 0.5mol #

Prin urmare, rezolvarea raportului

# 0.00081347617: x = 1: 0,5 #

#0.00081347617: 1/2*0.00081347617 = 1: 0.5#

0,00040673808 de mol # "Br" _2 # este formata

Avem nevoie de 1 kg de # "Br" _2 # așa că trebuie să găsim nr. de moli în 1 kg de # "Br" _2 #

Rearanjarea ecuației 1 ajungem

# "grame de substanță" = "molii" xx "masa molară" #

# 1000g = "masa molară de Br" xx 2 xx x #

# 79.904 * 2x = 1000 #

# 159.808x = 1000 #

# "moli" = 1000 / 159,808 #

# = "6.25750901081moale" #

Dacă # ("0.00040673808 mol de Br" _2) / ("1L de apă de mare") #

Atunci

# ("6.25750901081 moles de Br" _2) / ("x") = ("0.00040673808 mol de Br" _2) / ("1L de apă de mare"

#X# este cantitatea dorită de apă de mare

# 6.25750901081 = 0.00040673808x #

#x = 6.25750901081 / 0.00040673808 #

# 15384.6156003L #

Laptele și smântâna sunt amestecate pentru o rețetă. Volumul total al amestecului este de 1 cană. În cazul în care laptele conține 2% grăsimi, crema conține 18% grăsimi, iar amestecul conține 6% grăsimi, cât de multă cremă este în amestec?

În amestec, crema conține 25%. Lăsați volumul de amestec (6% grăsime) în ceașcă să fie 100cc x cc să fie volumul de cremă (18% grăsime) în amestec. : (100-x) cc este volumul de lapte (2% grăsimi) din amestec. x * 0,18 + (100-x) * 0,02 = 100 * 0,06 sau 0,18x-0,02x = 6-2 sau 0,16x = 4 sau x = 25cc = 25%

Care este reacția redox a următorului caz și prezice spontaneitatea lui? Un profesor de chimie demonstrează un test pentru ionii de bromură prin barbotarea cu precauție a unui anumit gaz clor printr-o soluție de bromură de sodiu.

Clorul are o mai mare electronegativitate decât bromul, ceea ce duce la oxidarea bromului (Br-) și la reducerea clorului. Clorul are o afinitate mai mare pentru electroni decât bromul, astfel încât prezența ionilor de bromură și a gazului de clor înseamnă că electronul suplimentar posedat de bromură va fi transferat la clor într-o reacție spontană și exotermă. pierderea electronului cu bromură este jumătatea de oxidare a reacției, câștigul de electron pentru a deveni clor este jumătatea de reducere. Bromul lichid are o culoare maronie, astfel încât schimbarea culorii ar indica o

Cât de multă apă este necesară pentru a prepara o soluție molară de 0,50 utilizând 0,50 moli de clorură de sodiu?

1kg (b este simbolul molonalității și molalitatea este numărul de moli de substanță dizolvată pe kilogram de solvent) b = n / m 0,5 = 0,5 / m m = 1 kg