Întrebarea # 19ea3 + Exemplu

Întrebarea # 19ea3 + Exemplu
Anonim

Ratele de moleculă sunt esențiale pentru calculele stoichiometrice, deoarece acestea pun diferența atunci când trebuie să convertim între masa unei substanțe și masa alteia.

Stoichiometria se referă la coeficienții unei ecuații echilibrate a reacției chimice. Ecuațiile chimice prezintă proporțiile de molecule de reactanți și produse. De exemplu, dacă avem o reacție cum ar fi

  • # # N_2 + # # 3H_2 #-># # # 2NH_3

  • Știm că moleculele de hidrogen și azot reacționează într-o proporție de 3: 1.

Coeficienții din ecuația chimică echilibrată arată numărul relativ de moli ai substanțelor din reacție. Ca rezultat, puteți utiliza coeficienții în factorii de conversie numiți rapoarte molare. Raportul molar dintre hidrogen și azot este de asemenea 3: 1.

  • Când echilibrați ecuațiile, utilizați moli pentru a corespunde numărului de molecule din reacție. Motile nu sunt grame, deoarece fiecare substanță are o masă molară proprie. Prin urmare, trebuie să convertim gramele fiecărei substanțe la numărul corespunzător de moli.

Ratilele moleculare alunecă diferența când trebuie să convertim din grame dintr-o substanță în grame de altă substanță.