Cum se referă numerele de oxidare la electronii de valență?

Electronii de valență determină câți electroni un atom este dispus să renunțe sau câte spații trebuie să fie umplută pentru a satisface regula octetului.

Litiu (Li), sodiu (Na) și potasiu (K) toate au o configurație de electroni care se termină ca # s ^ 1 #. Fiecare dintre acești atomi ar elibera cu ușurință acest electron pentru a avea o coajă de valență umplută și a deveni stabilă # Li ^ + 1 #, # Na ^ + 1 # și # K ^ + 1 #. Fiecare element având o stare de oxidare de +1.

Oxigenul (O) și Sulful (S) toate au o configurație electronică care se termină ca # s ^ 2 p ^ 4 #. Fiecare dintre acești atomi ar lua cu ușurință doi electroni pentru a avea o coajă de valență umplută și a deveni stabilă # O ^ -2 #, și # S ^ -2 #. Fiecare element având o stare de oxidare de -2.

Există excepții de la reguli, iar metalele de tranziție au de obicei mai mult de o stare de oxidare.

Sper că acest lucru a fost de ajutor.

SMARTERTEACHER

Cum se referă valența la proprietățile chimice ale unui element?

Cu cât mai mulți electroni de valență are un element, cu atât mai reactiv va fi. (Cu excepția.) Sodiul are doar 1 electron de valență, așa că va dori să dea așa că va cădea înapoi pe octetul său. Carbonul, pe de altă parte, are 4 electroni de valență, deci nu este prea îngrijorat de a da electroni sau de a obține electroni, nu va ajunge la octet în curând.Un halogen, cel mai reactiv dintre elemente, cum ar fi clorul sau fluorul, are 7 electroni de valență. Ei vor un ultim electron, astfel încât să poată avea acel octet complet, întregul inel cu 8 electroni. Un halogen va fi cel

Cum funcționează electronii de valență? + Exemplu

Să luăm formula ionică pentru clorura de calciu este CaCl2 Calciul este un metal alcalin din pământ în a doua coloană a tabelului periodic. Acest lucru înseamnă că s ^ 2 de calciu are 2 electroni de valență pe care le eliberează cu ușurință pentru a căuta stabilitatea octetului. Acest lucru face că calciu un Ca + 2 cation. Clorul este un halogen în coloana a 17-a sau în grupa s ^ 2p ^ 5. Clorul are 7 electroni de valență. Are nevoie de un electron pentru a-l face stabil la 8 electroni în cochilia lui de valență. Aceasta face ca clorul să fie un anion Cl (- 1). Legăturile ionice se formează atu

Cum formează legăturile electronii de valență? + Exemplu

Electronii de Valence găsiți în orbitele s și p ale celor mai înalte niveluri de energie pot fi implicate în legarea în principal în două moduri de bază. Electronii pot fi eliberați sau acceptați pentru a finaliza ionii de creare a orbitalilor exteriori. Acești ioni sunt apoi atrase unul de celălalt prin atracții electrochimice la încărcări opuse, determinând legarea atomilor într-o legătură ionică. Un exemplu în acest sens ar fi clorura de magneziu. Magneziul are o configurație electronică de electroni de valență care se găsesc în orbitalul 3s, dând electroni de valen