Ce ecuație echilibrată reprezintă o reacție redox?

Cheia pentru identificarea reacțiilor de reducere a oxidării recunoaște când o reacție chimică conduce la o modificare a numărului de oxidare a unuia sau mai multor atomi.

Probabil ați învățat conceptul de număr de oxidare. Nu este altceva decât un sistem de evidență contabilă folosit pentru a urmări electronii în reacțiile chimice. Merită reamintirea regulilor, rezumate în tabelul de mai jos.

1. Numărul de oxidare al unui atom dintr-un element este zero. Astfel, atomii în O2, O3, P4, S8 și Al au toate un număr de oxidare de 0.

2. Numărul de oxidare al unui ion monatomic este același cu cel al ionului. Astfel, numărul de oxidare a sodiului în ionul Na + este de exemplu +1, iar numărul de oxidare a clorului în ionul Cl "este -1.

3. Numărul de oxidare a hidrogenului este de +1 când este combinat cu un nonmetal. Prin urmare, hidrogenul este în starea de oxidare +1 în CH4, NH3, H20 și HCI.

4. Numărul de oxidare a hidrogenului este -1 atunci când este combinat cu un metal. Hidrogenul este așadar în starea de oxidare -1 în LiH, NaH, CaH2 și LiAIH4.

5. Argintul și metalele din grupa 1 formează compuși în care atomul de metal este în starea de oxidare +1.

6. Elementele din grupa 2 formează compuși în care atomul de metal este în starea de oxidare +2.

7. Oxigenul are de obicei un număr de oxidare de -2. Excepțiile includ

   peroxizi cum ar fi H202 și ionul de 022.

8. Elementele grupului 17 formează compuși binari în care atomul mai electronegativ este în starea de oxidare -1.

9. Suma numerelor de oxidare ale atomilor este egală cu sarcina de pe moleculă sau ion.

Ar trebui să memorați aceste reguli.

Să aplicăm aceste reguli pentru a decide care dintre următoarele ecuații sunt reacții redox.

AgNO3 + NaCI AgCl + NaNO3

În stânga, numerele de oxidare sunt: Ag +1; O-2; N +5; Na +1; Cl-1

În dreapta, numerele de oxidare sunt: Ag +1; Cl-1; Na +1; O-2; N +5

Nu se modifică numerele de oxidare. Aceasta nu este o reacție redox.

BaCl2 + K2CO3 BaCO3 + 2 KCI

În stânga, numerele de oxidare sunt: Ba + 2; Cl-1; K +1; O-2; C +4

În dreapta, numerele de oxidare sunt: Ba + 2; O-2; C +4; K +1; Cl-1

Nu se modifică numerele de oxidare. Aceasta nu este o reacție redox.

CuO + CO- Cu + C02

În partea stângă, numerele de oxidare sunt:; O-2; Cu + 2; C +2

În dreapta, numerele de oxidare sunt: Cu 0; O-2; C +4

Cu modificări de la +2 la 0; C se schimbă de la +2 la +4. Aceasta este o reacție redox.

I2 + 5HOBr -> 2IO3 + 5Br + 7H +

În partea stângă, numerele de oxidare sunt:; I 0; H +1; O-2; Br +1

În dreapta, numerele de oxidare sunt: O -2; I +5; Br-1; H +1

Schimbați de la 0 la +5; Br se modifică de la +1 la -1. Aceasta este o reacție redox.

4Ag + + Cr2O7 + - H20 - 2Ag2CrO4 + 2H +

În partea stângă, numerele de oxidare sunt:; Ag +1; O-2; Cr + 6; H +1

În dreapta, numerele de oxidare sunt: Ag +1; O-2; Cr + 6; H +1

Nu se modifică numerele de oxidare. Aceasta nu este o reacție redox.

Acum că ați lucrat cu succes prin ecuațiile de mai sus, ar trebui să puteți identifica dacă o anumită ecuație reprezintă sau nu o reacție redox.