Răspuns:
De obicei nu, dar magneziu poate reactiona usor cu apa rece si mai energic cu apa fierbinte.
Explicaţie:
În condiții obișnuite, niciuna dintre acestea nu reacționează cu apă.
Toate cele trei metale sunt deasupra hidrogenului în seria de activități. Teoretic, toți sunt capabili să înlăture hidrogenul din apă, dar asta nu se întâmplă.
Panglica de magneziu curată are o ușoară reacție cu apă rece. După câteva minute, pe suprafața sa se formează încet bule de hidrogen.
Reacția se oprește curând, deoarece hidroxidul de magneziu format este aproape insolubil în apă. Formează o barieră pe suprafața magneziului și previne reacția ulterioară.
Reacția lui
Aluminiu nu reacționează cu apa, deoarece formează un strat protector dur de oxid de aluminiu,
Zincul nu reacționează cu apa, deoarece, de asemenea, formează un strat protector de hidroxid de zinc insolubil,
Videoclipul de mai jos arată ce se întâmplă atunci când sunt plasate probe de cupru, zinc și magneziu
300 g de mg sunt arse la foc pentru a produce oxid de magneziu. produsul final cântărește 4.97. care este formula empirică pentru oxidul de magneziu?
Pe datele (ghicit), vom calcula pentru MgO ... Formula empirică este cel mai simplu număr întreg care definește atomii constituenți dintr-o specie ... Și astfel interogăm moile de magneziu și oxigen în problema dată. "Moli de magneziu" = (300x103-3 g) / (24,3 * g mol -1) = 0,0123 * mol "moli de oxigen" = ((497-300) 16,0 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol Și astfel există cantități echimolare de magneziu și oxigen în masa dată, așa că ajungem ... o formulă empirică de MgO ... ... pentru a face acest lucru formal. ..Mg _ ((0,0123 * mol) / (0,0123 * mol)) O _ ((0,0123 * mol) / (0,0123 * mol)) -
Cum pot echilibra aceste ecuații chimice? Aluminiu și acid clorhidric reacționează pentru a forma clorură de aluminiu și hidrogen gazos.
Culoare (albastru) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" conduce de obicei la o sare și la eliberarea gazului de hidrogen. Reacția neechilibrată este Al + HCI -> H_2 + AlCl_3. Aceasta este o reacție redox, a cărei reacții semi-reactive sunt și devin: 2 ("Al" (s) -> "Al" (3 +) (aq) "(+) (aq) + anulați (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" - 2 - "Al" (s) + 6 "H" (+) (aq) -> 3 "H (A) Alumina se oxidează ca "Al" -> "Al" (3+), în timp ce hidrogenul se reduce ca 2 "H" (+) -> " H "_2
Solidul magneziu are o căldură specifică de 1,01 J / g ° C. Câtă cantitate de căldură este dată de o probă de magneziu de 20,0 grame când se răcește de la 70,0 ° C la 50,0 ° C?
Am luat -404 J de căldură. Să începem folosind ecuația specifică a căldurii: în funcție de ceea ce mi-ai dat, avem masa eșantionului (m), căldura specifică (c) și schimbarea temperaturii DeltaT. De asemenea, trebuie să adaug că "m" nu este limitat doar la apă, poate fi masa aproape a oricărei substanțe. De asemenea, DeltaT este -20 ° C deoarece schimbarea temperaturii este întotdeauna temperatura finală - temperatura inițială (50 ° C - 70 ° C). Toate variabilele au unități bune, deci trebuie să înmulțim împreună toate valorile date pentru a obține Q (energia transferată). Q