Chimie

Volumul de gaz heliu este de 9,76 L Pentru acest tip de întrebare vom folosi ecuația ideală de gaz PxxV = nxxRxxT. P reprezintă presiunea (trebuie să aibă unități de atm) V reprezintă volumul (trebuie să aibă unități de litri) n reprezintă numărul de moli R este constanta proporționalității (are o valoare de 0,0821 cu unități de (Lxxatm) / (molxxK)) T reprezintă temperatura, care trebuie să fie în Kelvins. Acum, ceea ce doriți să faceți este să enumerați variabilele cunoscute și necunoscute. Singurul nostru necunoscut este volumul de gaz de heliu. Variabilele noastre cunoscute sunt P, n, R și T. Presiunea are uni Citeste mai mult »

0.20m Molalitatea poate fi găsită folosind următoarea ecuație: Ceea ce doriți să faceți acum este să determinați ce solută și solvent sunt. O substanță dizolvată este dizolvată în solvent și solutul este "componenta minoră într-o soluție." Solventul este, de obicei, apă sau este substanța pe care o aveți mai mult. În cazul nostru, substanța dizolvată este O2 și solventul este apă. După cum putem vedea din ecuație, substanța dizolvată și solventul au unitățile greșite. Să începem prin conversia gramelor de O_2 în carierele lui O_2. Facem acest lucru folosind masa molară a lui O2 ca factor Citeste mai mult »

Există într-adevăr 7 atomi de oxigen în această ecuație. Mi-am editat întrebarea pentru ao face mai ușor de înțeles. Poate că acum puteți vedea că există într-adevăr 7 atomi de oxigen? (C + O_2) care este similar cu: 2 * C + 2 * (O + O), deci există 2 atomi de carbon (C) și 2 * 2 = 4 atomi de oxigen (O). Elementele celei de-a doua părți 3H_2O: ar trebui să citiți ca: 3 * (H_2 + O) care este similar cu: 3 * (H + H) + 3 * O astfel încât sunt 6 atomi de hidrogen (O) în total: 4 x O în 2CO2 și 3X0 în 3H2O = 7 atomi de oxigen Citeste mai mult »

Fe_2O_3 + 3 CO -> 2Fe + 3CO_2 Uitați ce ați scris mai sus și începeți din nou. Ați făcut mai multe greșeli în a doua linie a ecuației dvs., ceea ce a făcut imposibilă rezolvarea. Cel mai important: moleculele din ecuație nu ar trebui să fie decalate așa cum ați făcut! Deci, păstrați-i cluster ca în ecuația pe care o porniți: ... Fe_2O_3 + ... CO -> ... Fe + ... CO_2 De aici este o combinație de bun simț și încercare și eroare: Pasul 1 echilibru fierul, lăsați Fe_2O_3 așa cum este, pentru că aveți suficient spațiu pentru a juca cu C și O pe ambele părți: 1 Fe_2O_3 + ... CO -> 2 Fe + ... CO_2 Pas Citeste mai mult »

Deltam = 9.1409 * 10 ^ (- 25) "g" Căutați un defect masiv, Deltam, care este definit ca diferența care există între masa atomică a unui nucleu și masa totală a nucleonilor săi, adică a protonilor săi și neutronii. Ideea este că energia care se eliberează atunci când nucleul se formează va scădea masa așa cum este descris de ecuația celebră a lui Albert Einstein E = m * c ^ 2. În acest sens, puteți spune că masa reală a nucleului va fi întotdeauna mai mică decât masa adăugată a nucleonilor săi. Obiectivul tău este să dai seama de masa totală a protonilor și a neutronilor care alcătuiesc un Citeste mai mult »

Valoarea experimentală a factorului van't Hoff este de 1,7. Formula pentru punctul de înălțare al punctului de fierbere este de culoare (albastru) (| bar (ul (culoare (albă) (a / a) ΔT_b = iK_bm culoare (alb) (a / a) i = (ΔT_b) / (K_bm) ΔT_b = "(100,31 - 100,00) ° C" = "0,31 ° C" K_b = "0.512 ° C · kg · mol» ^ soluţie. Calculul molonalității Să presupunem că avem 100 g de soluție. Apoi avem 2 g de NaCl și 98 g de apă. Formula pentru molalitate este de culoare (albastru) (bară de culoare albă (a / a) "molality" = "mol de substanță dizolvată" Citeste mai mult »

PH-ul acestei soluții este de 1.487. Deoarece HCl este un acid puternic, acesta disociază complet în ionii săi respectivi atunci când este introdus în apă. În acest caz, HCI ionizează pentru a produce H ^ (+) (aq) și C ^ (-) (aq). De îndată ce știm că avem de-a face cu un acid puternic, pH-ul poate fi obținut direct de la concentrația lui H ^ (+) folosind următoarea formulă: Tot ce trebuie să faceți este să luați -log-ul concentrației date ca astfel: pH = -log [3,26x1010 (-2)] pH = 1,487 Citeste mai mult »

E deja echilibrat! Acesta este unul ușor, deoarece este deja echilibrat. Echilibrat înseamnă că numărul de atomi ar trebui să fie același cu partea stângă (intrare) și cea dreaptă (ieșire) a săgeții. Să vedem dacă acesta este într-adevăr cazul în reacția CaO + H_2O -> Ca (OH) _2 Ca: 1 stânga și 1 dreapta O: 2 stânga și 2 dreapta H: 2 stânga și 2 dreapta Luați notă că 2 în Ca (OH ) _2 se aplică la (OH) și nu la Ca. Puteți citi (OH) _2 ca (OH + OH). Dacă doriți să practicați echilibrarea reacțiilor chimice, căutați doar "echilibru" pe acest site și veți găsi numeroase exem Citeste mai mult »

Iată ce am primit. Prima parte a întrebării vă dorește să găsiți un set adecvat de numere cuantice pentru un electron situat într-un orbital 4f. După cum știți, patru cifre cuantice sunt folosite pentru a descrie poziția și rotirea unui electron într-un atom. Acum, numărul adăugat la numele orbitalului vă spune nivelul de energie pe care locuiește electronul, adică numărul cuantic principal, n. În cazul tău, un electron situat într-o culoare (roșu) (4) f-orbital va avea n = culoare (roșu) (4), ceea ce înseamnă că acesta va fi localizat la cel de-al patrulea nivel de energie. Acum, numărul cuan Citeste mai mult »

O_2 are o masă de 1,78g. Suntem la STP și asta înseamnă că trebuie să folosim ecuația ideală de gaz! PxxV = nxxRxxT. P reprezintă presiunea (poate avea unități de atm, în funcție de unitățile constantei gazului universal) V reprezintă volumul (trebuie să aibă unități de litri) n reprezintă numărul de moli R este constanta gazului universal (are unități de (Lxxatm) / (molxxK)) T reprezintă temperatura, care trebuie să fie în Kelvins. Apoi, listați variabilele cunoscute și necunoscute. Singurul nostru necunoscut este numărul de cariere de O_2 (g). Variabilele noastre cunoscute sunt P, V, R și T. La STP, temper Citeste mai mult »

Energia unui foton al acestei luminii este de 4,85x1010 (- 19) J. Cred că trebuie să utilizați următoarea ecuație pentru a răspunde la această întrebare: De asemenea, trebuie să observăm că constantul lui Planck are o valoare de 6,63 xx 10 ^ (- 34) J / s. Știm frecvența și constanta lui Planck, deci tot ce trebuie să facem este conectați valorile date în ecuația după cum urmează: E = 6.63xx10 ^ (- 34) J / cancelsxx7.32xx10 ^ (14) anulează ^ (- 1) E = 4.85xx10 ^ (- 19) J. Citeste mai mult »

Sper că acesta este răspunsul pe care îl căutați. Gold-198 (Au-198) este un beta-emitator: un electron este emis din nucleu; ecuația este următoarea: Deci, Gold-198 (Au) se descompune la Mercury-198 (Hg) care emite o particulă beta (- (1) ^ 0e) și un antineutrino (bar nu). Radon-222 este un emițător alfa: doi protoni și doi neutroni sunt emise din nucleu; ecuația este după cum urmează: Deci, Radon-222 (Rn) se descompune la Polonium-218 (Po) care emit o particulă alfa, uneori dată și ca "_4 ^ 2He. Citeste mai mult »

"Sp" înseamnă "produs de solubilitate". K_ {sp}, constanta de produs de solubilitate, este constanta de echilibru pentru dizolvarea si disocierea unui compus ionic. Luați clorură de argint, "AgCl", ca un caz tipic. Aceasta are o cantitate mică de solubilitate în apă și ceea ce se dizolvă disociază în ioni de "Ag" și "Cl". Astfel, avem reacția de dizolvare / disociere "AgCl (s)" = "Ag" + "(aq)" + "Cl" "^ +] [" Cl "^ -] = 1.6xx10 ^ 10} Citeste mai mult »

Heliul are o presiune de 2,56 atm. Deoarece ni se dă numărul de moli, temperatura și volumul de heliu, trebuie să folosim ecuația ideală de gaz pentru a determina presiunea. P poate avea unități de atm, în funcție de unitățile constantei gazului universal V trebuie să aibă unități de litri n ar trebui să aibă unități de moli R are o valoare de 0,0821 cu unități de (Lxxatm) / (molxxK) T are unități de Kelvins. Apoi, listați variabilele cunoscute și necunoscute. Singurul nostru necunoscut este presiunea heliului. Variabilele noastre cunoscute sunt n, V, R și T. Singura problemă este că trebuie să convertim temperatura d Citeste mai mult »

Folosim legea veche a lui Charles. pentru a obține aproximativ 7 "L". Întrucât, pentru o anumită cantitate de gaz, VpropT dacă P este constantă, V = kT. Rezolvarea pentru k, V_1 / T_1 = V_2 / T_2 și V_2 = (V_1xxT_2) / T_1; T este raportat în "grade Kelvin", V poate fi în orice unități doriți, "pints, sydharbs, branhii, bushels etc.". Desigur, rămânem cu unități sensibile, adică L, "litri". Astfel V_2 = (4 "L" xx (250 + 273) K) / ((20 + 273) K) Citeste mai mult »

671 nm Lungimea de undă se referă la frecvența după cum urmează: lambda = v / f în care f este frecvența, v este viteza luminii și lambda este lungimea de undă. Se completează acest lucru pentru exemplu: v = 3 * 10 ^ 8m / sf = 4,47 * 10 ^ 14Hz = 4,47 * 10 ^ 14s ^ (-1) lambda = 4.47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1)) = 6.71 * 10 ^ -7 m de la m la nm este * 10 ^ 9 Astfel lungimea de undă este: 671 nm (lumină roșie). Citeste mai mult »

Am luat -404 J de căldură. Să începem folosind ecuația specifică a căldurii: în funcție de ceea ce mi-ai dat, avem masa eșantionului (m), căldura specifică (c) și schimbarea temperaturii DeltaT. De asemenea, trebuie să adaug că "m" nu este limitat doar la apă, poate fi masa aproape a oricărei substanțe. De asemenea, DeltaT este -20 ° C deoarece schimbarea temperaturii este întotdeauna temperatura finală - temperatura inițială (50 ° C - 70 ° C). Toate variabilele au unități bune, deci trebuie să înmulțim împreună toate valorile date pentru a obține Q (energia transferată). Q Citeste mai mult »

16,02 ore Americium-242 ("" (242) "Am") are un timp de înjumătățire de 16,02 ore. Se descompune la particule beta-particule beta și gamma-fotoni care emit Curium-242. Varianta metastabilă a Americium-242 ("242m" "Am") are un timp de înjumătățire de 141 de ani și emite particule alfa. Citeste mai mult »

Concentrația lui "H" ^ + va fi "0,121 M". Deoarece "HCl" este un acid puternic și, prin urmare, un electrolit puternic, acesta se va disocia ca "HCl" rarr "H" + + "Cl" ^ - Astfel concentrația "H" ^ + va fi " același cu "HCl"). Citeste mai mult »

La STP, 2.895 moli de O2 ocupă un volum de 64.9 L. Deoarece suntem la STP și ni se dă un singur set de condiții, trebuie să folosim ecuația ideală de gaz: trebuie să menționez că presiunea nu are întotdeauna unități de atm, depinde de unitățile de presiune date în constanta gazului. Listează variabilele cunoscute și necunoscute. Singurul nostru necunoscut este volumul lui O_2 (g). Variabilele noastre cunoscute sunt P, n, R și T. La STP, temperatura este de 273 K, iar presiunea este de 1 atm. Acum trebuie să rearanjăm ecuația de rezolvat pentru V: (nxxRxxT) / P V = (2.895cancel "mol" xx0.0821Lxxcancel (a Citeste mai mult »

(X) este: "ZZ AX În care Z este numărul de protoni și A numărul de masă (protoni + neutroni). În decăderea alfa nucleul emite o particulă care conține 2 protoni și 2 neutroni, care este similar cu nucleul heliului. Deci, o notație pentru nuclidul (Y) care este lăsată după emiterea unei particule alfa ("_2 ^ 4He) este:" (Z-2) ^ (A-4) Y + completați ecuația dată în exemplul următor: "" (88 + 2) ^ (228 + 4) X = "" 90 ^ 232X Ultima etapă constă în găsirea nucleului care are 90 de protoni și 142 de neutroni într-o tabelă de nuclei. Acest lucru pare a fi Thorium (Th). A Citeste mai mult »

"875 mL" Ideea este că trebuie să determinați cât de mult solut aveți în soluția concentrată, apoi să aflați ce volum de soluție de 2% va conține aceeași cantitate de substanță dizolvată. Observați că soluția inițială are o concentrație de 35% și că soluția diluată are o concentrație de 2%. Aceasta este echivalentă cu a spune că concentrația soluției inițiale trebuie să scadă cu un factor de "D.F." = ((Culoare (negru) ()) =) = / = factorul de diluție Acum puteți scădea (culoarea (negru) concentrația unei soluții prin menținerea constantă a masei solute și creșterea volumului soluției. Aceasta Citeste mai mult »

Întrebarea interesantă din moment ce "_43 ^ 98 Tc este un beta ^ - emițător.Tecnețiu (Tc) este un nuclid care are doar izotopi instabili.Fiecare izotop se descompune în felul său.Puteți folosi o masă de nuclide pentru a găsi modul de decădere a unui anumit izotop. Determinarea particulelor beta-particule se descompune la ruginiu (Ruthenium). În urma acestei decăderi beta se emite raze gamma (745 și 652 keV). Deci, afirmația că "_43 ^ 98 Tc suferă o dezintegrare gamma nu este de fapt adevărată dacă nu înseamnă că izotopul este într-o stare excitată de scurtă durată." Când adăugaț Citeste mai mult »

1.33xx10 ^ (4) Pa Să folosim următoarele relații pentru a rezolva această problemă: 1 atm = 760 mmHg 1 atm = 101,325 Pa Analiza dimensională va fi cea mai bună pentru a converti de la o unitate de măsură la alta. Nu puteți niciodată să greșiți dacă vă asigurați că unitățile nedorite se anulează, lăsând unitățile dorite. Îmi place să configurez întrebări de analiză dimensională, cum ar fi: Cantitate dată x Conversion Factor = Cantitate Cantitate atinsă Cantitate dată = 100 mmHg Factor de conversie: relațiile pe care le-am furnizat cu litere aldine Cantitate Înregistrare = Pa Începeți: 100 Anulați &q Citeste mai mult »

60 sau 62 de neutroni. Există două izotopi de argint (Ag): Ag-107: 47 protoni și 60 de neutroni -> 47477 Ag Ag-109: 47 protoni și 62 neutroni -> 47 ^ 109Ag 52% din izotopii Ag stabili "^ 107Ag, 48% este" ^ 109Ag. Citeste mai mult »

POH = 5.3 Puteți răspunde la această întrebare într-unul din două moduri: Luați anti-log al pH-ului pentru a obține concentrația de ioni de H + în soluție. Apoi, utilizați formula de auto-ionizare a apei: În cazul în care K_w are o valoare de 1.0xx10 ^ -14 Apoi puteți rearanja ecuația de rezolvat pentru [OH ^ -]. Luați -log-ul acelei valori pentru a obține pOH. Se scade pH-ul de la 14 pentru a se obține pOH. Vă voi arăta ambele căi folosind aceste ecuații: PROCESUL PENTRU METODA 1: [H ^ +] = 10 ^ (- 8.7) = 1.995xx10 ^ -9M K_w = ["H" _3 "O" ] [- OH] - (-)] = 1,0xx10 ^ (- 14) Kw / Citeste mai mult »

Disociați monozaharidele sunt blocurile de carbohidrați. Când două monozaharide se leagă împreună cu o reacție de condensare, se numesc dizaharide. Când moleculele devin și mai mari, ele se numesc polizaharide. Uneori termenul oligozaharidă este utilizat pentru carbohidrații constând din aproximativ 3 până la 10 monozaharide. Citeste mai mult »

Triclorura de bor "BCI" 3 este capabilă să accepte perechi de electroni din specii bogate în electroni - de exemplu, amoniac - datorită naturii lor deficiente de electroni.Teoria bazei acidului Lewis definește acizii ca specii care acceptă perechi de electroni. Atomul central de bor în triclorura de bor "BCI" 3 este deficient în electroni, permițând moleculei să accepte perechi suplimentare de electroni și să acționeze ca un acid Lewis. Fiecare atom de bor formează trei legături simple cu atomi de clor cu toți electronii de valență, astfel încât atomii de bor 2 să fie dispo Citeste mai mult »

Se vor descompune într-un alt nucleu. Mai întâi de toate, este important să cunoaștem diferența dintre izotop și nuclid, deoarece acești termeni sunt adesea confundați: izotop: o varietate a unui element cu același număr de protoni și prin urmare aceleași proprietăți chimice. Isotopii diferă în numărul de neutroni sau de energie în nucleul nucleic: un termen mai general care se referă la soiuri de elemente care nu sunt neapărat izotopi. Degradarea radioactivă modifică, de obicei, numărul de proton în nucleu și, prin urmare, o descompunere a "izotopilor" nu este termenul corect, ci es Citeste mai mult »

Sodiu zincată Întrebare interesantă. În mod surprinzător, nu am găsit informații despre Encyclopaedia Britannica. Cu toate acestea, manualul meu de chimie anorganică de bază a menționat că zincul se dizolvă în baze puternice datorită capacității sale de a forma ioni de zinc, care este scris în mod obișnuit ca ZnO2 ^ (2-). Reacția este Zn + 2OH ^ (-) -> ZnO ^ + H_2 Citeste mai mult »

1.1 * 10 ^ -47 moli Pentru a rezolva această întrebare trebuie să folosiți constanta lui Avogadro care spune că un mol de orice element conține 6,022 * 10 ^ 23 atomi. În exemplul dat, există 6,3 * 10 ^ - 24 atomi, deci numărul de moli este: (6,3 * 10 ^ 24 color (roșu) (anulați (atomi de culoare (negru) ^ 23 de culoare (roșu) (anulați (atomul de culoare (negru)) / "mol") = 1,1 * Citeste mai mult »

Adăugați 273 la numărul dat în Celsius Adăugați 273K la valoarea dată în Celsius. Verificați ecuația de mai jos: De exemplu, spuneți dacă un bloc de gheață are o temperatură de -22,6 ° C. Pentru a găsi temperatura în Kelvins, pur și simplu adăugați -22.6 ° oC la 273 pentru a obține 250.4K. K = -22,6 ° C + 273 = 250,4 Citeste mai mult »

2,5 ml Mai întâi, obțineți unități la fel pentru suspensie (în mg) și cantitatea necesară de ampicilină (în g): 1 g = 1000 mg -> 0,125 g = 125 mg Pentru o calculare ușoară și o mai bună înțelegere a ceea ce sunteți este mai bine să se calculeze apoi câte mg în 1 ml: (250 mg) / (5,0 ml) = (50 mg) / (1 ml). Astfel, 1 ml din soluție conține 50 mg ampicilină. Medicul solicită 125 mg de ampicilină care este un volum de: (125 culori (roșu) (anulare (culoare (negru) (mg)))) / (50) mL)) = 2,5 mL. Astfel, volumul necesar al soluției este de 2,5 mL. Citeste mai mult »

Masa molară a CuNO3 este de 125,55 g / mol. Pe baza formulei pe care mi-ați dat-o, compusul respectiv ar fi de fapt azotat de cupru (II). Cuprul (I) nitrat este CuNO_3 Înainte de a începe aici este un sfat: greutatea atomică a elementului xxnumber de atomi dat de subscript = masa molară În primul rând, doriți să aveți la dispoziție tabelul periodic dandy disponibil pentru a determina greutatea atomică a Cu, N , O Cu are o greutate atomică de 63,55 g / mol N are o greutate atomică de 14,01 g / mol O are o greutate atomică de 16,00 g / mol Bazându-se pe formula chimică, avem un atom de Cu, care ar av Citeste mai mult »

Nu schimbă numărul atomic. Numărul atomic este numărul de protoni din nucleul unui atom. Un atom poate fi radioactiv când raportul dintre neutroni și protoni nu este optim. Apoi se descompune emiterea de particule. Este, de asemenea, posibil ca un atom să fie într-o stare metastabilă, ceea ce înseamnă că nucleul atomului conține energie în exces. În acest caz, raportul neutroni / protoni este ok, dar nucleul trebuie să-și piardă excesul de energie. Excesul de energie este emis ca raze gamma. Forma generală a ecuației pentru această degradare este următoarea: în care A este numărul de masă al u Citeste mai mult »

Presiunea parțială a celuilalt gaz este de culoare (maro) (2.6 atm.) Înainte de a începe, permiteți-mi să introduc ecuația lui Dalton privind presiunea parțială: unde P_T este presiunea totală a tuturor gazelor din amestec și P_1, P_2 etc. presiuni parțiale ale fiecărui gaz.În funcție de ceea ce mi-ai dat, știm presiunea totală, P_T, și una dintre presiunile parțiale (Voi spune P_1) Vrem să găsim P_2, deci tot ceea ce trebuie să facem se rearanjează la ecuație pentru a obține valoarea a doua presiune: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Prin urmare, P_2 = 2.6 atm Citeste mai mult »

Aceasta este o expansiune izobară. Luați ecuația pentru Work așa cum este definită ca W = PtriangleV. Dacă mențineți presiunea constantă, gazul se extinde de la 0,120 la 0,610 litri. Luați schimbarea volumelor și multiplicați-o prin presiune pentru a obține munca. În acest caz, pistonul lucrează la mediul înconjurător, astfel că ar pierde E, și deci răspunsul dvs. ar trebui să fie un număr negativ. Citeste mai mult »

Consultați mai jos Trebuie să utilizați un factor de conversie pentru a rezolva aceste tipuri de probleme. Putem stabili urmatoarele: culoare (alb) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) culoare (albastru) ["1 atm" / "760 mm Hg" Cunoscând factorul nostru de conversie, putem rezolva acum prin stabilirea problemei ca atare "anulează" atm ") /" 1 "* (" 760 mm Hg ") / (" 1 "anulează" atm ") =" răspuns "; Citeste mai mult »

Această moleculă este o sare. Trebuie să vezi ce se întâmplă după ce sarea disociază în apă și ceea ce contribuie la pH-ul soluției. Na + provine din NaOH, HCO3 - provine din acid carbonic, H2CO3. NaOH este o bază puternică care disociază complet în apă. Produsul, Na +, este inert și foarte stabil. H2CO3 este un acid slab și nu disociază complet. Produsul, HCO3-, nu este stabil și poate reacționa din nou cu apă pentru a contribui la pH. HCO3- va acționa ca bază prin îndepărtarea protonului din H2O și formarea unei soluții de bază. Acide puternice și baze au o valoare ridicată Ka și Kb și astfel ech Citeste mai mult »

Masă echivalentă de N = 14 / 3gm Reacția dată este N_2 + 3H_2 rarr2NH_3 Aici starea de oxidare a N inN2 este 0. În timp ce starea de oxidare a N inNH_3 este -3. Deci, cei trei electroni sunt acceptați de N. Prin urmare, factorul Valence sau n-factorul (n_f) 0f N este 3. După cum se știe, masa echivalentă a N = masa molară N / n_f Masa echivalentă N = 14 / 3gm Citeste mai mult »

Geometria electronică dă apă o formă tetraedrică. Geometria moleculară dă apă o formă îndoită. Prin geometria electronică se iau în considerare perechile de electroni care nu participă la legare și densitatea norului de electroni. Aici cele două legături de hidrogen numără 2 nori de electroni, iar cele două perechi de electroni se numără ca alte două, ceea ce ne dă un total de 4. Cu 4 regiuni de electroni, geometria electronică VSEPR este tetraedrică. Moleculara geometrică privește doar acei electroni care participă la legare. Deci, aici sunt luate în considerare numai cele 2 legături la H. Forma nu ar fi li Citeste mai mult »

Aceasta este o soluție tampon. Pentru a rezolva, folosiți ecuația Henderson Hasselbalch. pH = pKa + log ([baza conjugată] / [acid]) HF este acidul slab și baza sa conjugată este NaF. Dumneavoastră primiți volumul și volumul fiecăruia. De vreme ce schimbați volumul, se modifică și molaritatea. Pentru a găsi molii bazei și a acidului conj, întâi găsiți molii cu molarul și volumul dat și apoi împărțiți-vă cu volumul total al soluției pentru a găsi noua concentrație Molar. Din punct de vedere conceptual, aveți 10x mai mult acid decât bază. Aceasta înseamnă că ai un raport de 1:10. Răspunsul dvs. ar tre Citeste mai mult »

Aceasta este o problemă stoichiometrică. Mai întâi trebuie să scrieți o ecuație echilibrată. După cum puteți vedea, aveți nevoie de 2 moli de gaz H2 și 1 mol de O2 pentru a forma 2 moli de H2O. Vi se dau grame de hidrogen și de oxigen. Mai întâi trebuie să găsiți reactivul limitator. Pentru a face acest lucru, luați masa reactantului și convertiți-l în molii. Acum, faceți raportul mol-to-mole pentru a afla câte săruri de "H" _2 "O" pot fi produse de la fiecare reactant. Reactantul pentru a forma cel mai puțin de mol, este reactivul limitativ. Ex. Pentru "H" _2 (g) Citeste mai mult »

Căldura adăugată unei substanțe în timpul unei schimbări de fază nu ridică temperatura, în schimb, ea este utilizată pentru a rupe legăturile din soluție. Deci, pentru a răspunde la întrebare, trebuie să convertiți grame de apă la alunițe. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moli" de H_2 Acum, multiplicați moli de căldură de vaporizare, 40,7 kJ / mol și ar trebui să primiți răspunsul. Aceasta este cantitatea de căldură aplicată la apă pentru a rupe complet legăturile dintre moleculele de apă, astfel încât să se poată vaporiza complet. Citeste mai mult »

Un mol este doar un nume dat pentru a descrie câte "lucruri" există. Nu este așa de confuză, așa cum pare, lasă-mă să vă dau un exemplu. O duzină, după cum știți, este un termen comun folosit pentru a descrie ceva care conține 12 din ceva. Acesta este folosit în mod obișnuit pentru a descrie ouăle. O duzină de ouă spune doar că avem 12 ouă. Nu trebuie să fie chiar ouă. Ar putea fi o duzină de creioane, o duzină de brioșe, o duzină de mașini etc. Este doar cunoscut faptul că o duzină înseamnă 12 "lucruri". În mod similar, un mol spune că există 6,02 * 10 ^ 23 molecule de ceva. Deci sp Citeste mai mult »

Legea lui Dalton de presiune parțială. Legea explică faptul că un gaz într-un amestec exercită o presiune proprie independentă de orice alt gaz (dacă gazele nereactive), iar presiunea totală este suma presiunilor individuale. Aici vi se dau gazele și presiunile pe care le exercită. Pentru a afla presiunea totală, adăugați toate presiunile individuale împreună. Citeste mai mult »

Nu. O reacție nu poate fi spontană în aceste condiții decât dacă temperatura este suficient de scăzută. Ecuația spontaneității este DeltaG = DeltaH-TDeltaS O reacție poate apărea numai atunci când valoarea DeltaG este negativă. Dacă reacția este ne-spontană, ea poate fi cuplată cu o reacție spontană pentru a da un DeltaG global. Citeste mai mult »

1,3 mg Dați-mi voie să încep prin a spune că timpul de înjumătățire al bromului-73 nu este de 20 de minute, dar de 3,33 minute. Dar să presupunem că numerele date sunt corecte. Timpul de înjumătățire înseamnă că jumătate din eșantionul pe care îl începeți sa degradat în perioada dată. Nu contează dacă aceasta este dată în grame, număr de atomi sau activitate, calculul este același! Modul simplu Exemplul este destul de ușor deoarece au trecut exact 3 jumătăți de timp (60 min / 20 min = 3). Cât de mult este activ după: 1 timp de înjumătățire: 10 mg / 2 = 5 mg 2 jumătăți de vi Citeste mai mult »

E_A = 84color (alb) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) Ecuația Arrhenius afirmă că k = A * e ^ (E_A) / (R * T) Luarea logaritmului ambelor părți dă lnk = lnA- (culoare (purpurie) (E_A)) / (R * T) În cazul în care constanta de viteză a acestei reacții particulare k = 0.055color (alb) (l) s ^ (- 1); Factorul de frecvență (o constantă dependentă de temperatură) A = 1.2xx10 ^ 13color (alb) (l) "s" ^ (- 1) așa cum este dat în întrebare; Conceptul de gaz ideal R = 8,314 culoare (alb) (l) culoare (verde închis) ("J") * culoare (verde închis) ("mol" ^ - 1) * &qu Citeste mai mult »

Atomul ar fi Carbon și ar avea o sarcină de +6, presupunând că nu există Electroni. Presupunând că aveți o masă periodică cu voi, puteți găsi întotdeauna ce element se bazează pe un atom de număr de protoni. Protonii sunt ceea ce determină un număr atomic de element datorită localizării lor în nucleu și incapacității de a schimba fără a altera aproape întreaga temperatură a atomului. Protonii au, de asemenea, o sarcină pozitivă, fiecare fiind echivalent cu o sarcină atomică +1. De aceea, deoarece acesta are șase protoni, știm că este un atom de carbon. Neutronii sunt, de asemenea, localizați î Citeste mai mult »

1 mol Al_2O_3 Este un pic dificil să-ți răspunzi cu exactitate întrebarea. Cu toate acestea, vă permite să analizați reacția chimică dintre aluminiu și oxigen. După cum știți, aluminiul este un metal și oxigenul este gazos. Dacă scriem reacția chimică echilibrată avem 4Al + 302 -> 2 Al_2O3 Dacă 1,5 mol de gaz de oxigen reacționează atunci din reacția echilibrată mai sus putem deduce că 1 mol de oxid de aluminiu va fi produs într-o reacție completă. Citeste mai mult »

Clorura de sodiu. S-ar putea să o știi ca sare. Editare: Acesta este un compus ionic de bază, care conține un metal și un metal. Convențiile de denumire pentru acest tip de compus sunt, în general, simple. Începeți cu cationul (ion încărcat pozitiv), care este scris mai întâi, Na = sodiu. Apoi luați anionul (ionul încărcat negativ) și adăugați sufixul - afară. Cl = Clor + ide = Clor. Acest lucru ne lasă cu clorură de sodiu. Citeste mai mult »

Ar avea 8 protoni. Elementele se disting prin numărul de protoni din nucleul lor. Acest număr este numit atomic, iar pentru oxigen, acesta este 8. Astfel, orice atom de oxigen, pozitiv sau negativ, va avea 8 protoni. Dacă este încărcat pozitiv, aceasta înseamnă pur și simplu că are <8 electroni astfel încât încărcarea netă este pozitivă. Citeste mai mult »

Atomi instabili cu același număr de protoni din nucleu. Radioizotopii sunt izotopi radioactivi: Radioactiv înseamnă că nucleul unui atom are o combinație nefavorabilă de neutroni și protoni și este, prin urmare, instabilă. Izotopii sunt atomi care au același număr de protoni, dar numere diferite de neutroni. Un radioizotop este deci o varianta a unui element care este instabil si se va distruge prin emiterea de radiatii. Toate elementele stabile și radioactive pot fi găsite în tabelul de nuclizi. Un exemplu: În această imagine puteți vedea toate izotopii elementului azot (N). Azotul are 7 protoni în nuc Citeste mai mult »

"125 mL" Lucrul pe care trebuie să-l amintiți despre diluții este că reduceți concentrația unei soluții prin creșterea volumului, menținând constanta numărului de molecule de substanță dizolvată. Aceasta implică faptul că dacă creșteți volumul unei soluții cu un factor, să zicem "DF", concentrația soluției trebuie să scadă cu același factor "DF". Aici "DF" se numește factor de diluție și poate fi calculat după culoare (albastru) (| bar (ul (culoare albă) (a / a) "DF" = V_ "diluat" / c_ "diluat" culoare (alb) (a / a) |))) În cazul tău, concentra Citeste mai mult »

7.44 * 10 ^ 28 atomi Etapa 1: calculați modul în care numărul de moli folosind masa molară. Masa molară a heliului = 4,00 g / mol. Aceasta înseamnă că un mol de atomi de heliu cântărește 4 grame. În acest caz, aveți 494 kg care este de 494.000 de grame. Câte brațe este asta? (Culoare negru (gram)) / (mol)) = 123.500 mol Pasul 2: calculați numărul de atomi folosind constanta lui Avogadro. Conform lui Avogadro, există 6,02 * 10 ^ 23 atomi într-un mol de orice element. Câți atomi sunt în 123.500 de metri? (Color) (negru) (mol)) * = 12,500 * 10 ^ 28 "atomi" / culoare (roșu) Citeste mai mult »

Apa, hârtia ... aproape orice va face Particulele alfa sunt cele mai ușor de protejat în comparație cu alte tipuri de radiații. Particulele sunt foarte mari în termeni atomici: 2 neutroni și 2 protoni și deci o încărcare 2+. Datorită acestor proprietăți au o mulțime de interacțiuni cu materialul și își pierd energia la o distanță foarte scurtă. În aer pot călători numai până la 5 cm. Puterea de oprire a majorității materialelor pentru particulele alfa este foarte mare. Chiar și o bucată de hârtie este de obicei suficientă pentru a opri particulele alfa așa cum sunt câteva milime Citeste mai mult »

Aceasta nu este neapărat adevărată! Radiațiile alfa, beta și gamma au capacități de penetrare diferite, adesea legate de "risc" sau "pericol", dar acest lucru nu este adesea adevărat. culoarea (roșie) "Capacitatea de penetrare" Mai întâi, să aruncăm o privire asupra capacității de penetrare a diferitelor tipuri de radiații: Alpha (alfa): particule mari (2 neutroni, 2 protoni); +2 taxa Beta (beta): mai mică (electron); -1 încărcare Gamma (gamma) sau raze X: un val (foton); nici o masă, nici o încărcare Din cauza masei și încărcării particulelor alfa, este ușor de oprit Citeste mai mult »

"64Cn se poate descompune în mai multe moduri, când se descompune prin emițarea unui electron (beta-particula), nuclida rezultată este zinc-64. Ecuația pentru această degradare beta ^ este: "_29 ^ 64Cu ->" "_30 ^ 64Zn +" "-1 ^ 0beta Citeste mai mult »

Un element de tranziție este un element al cărui d-bloc nu este complet umplut atât în starea sa atomică, cât și în starea sa ionică. - Elementele grupului 3-11 reprezintă elemente de tranziție. Citeste mai mult »

Soluția are un [OH ^ (-)] de 1.0xx10 ^ (- 8) M Răspunsul poate fi obținut unul din două moduri: color (roșu) ("Utilizați constanta de ionizare a ecuației, Kw: ar trebui să rearanjați ecuația de rezolvat pentru [OH ^ (-)] împărțind ambele părți ale ecuației cu [H_3O ^ (+)]: [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ )) / [[H3O ^ (+)]] Conectați concentrația cunoscută de ioni H_3O ^ (+): [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ )) [OH ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 8) M 2. Determinați pH-ul soluției luând logaritmul negativ (-log) al concentrației de ioni H_3O ^ (+). Apoi obtineti pOH folosind ecuatia: pH + pOH = 14. Rearanjati pentru a rezolva pentru pO Citeste mai mult »

Vă rugăm să rețineți: Celule de combustie - o celulă care produce un curent electric direct dintr-o reacție chimică. Electroliza --- electroliza este o tehnică care utilizează un curent electric direct (DC) pentru a conduce o reacție chimică, altfel non-spontană. Diferențele sunt: Celula de combustibil este un obiect, dar electroliza este o tehnică. Celulele de combustibil utilizează energia electrică generată într-o reacție chimică, dar în electroliză furnizăm electricitate pentru ca reacția chimică să aibă loc. Citeste mai mult »

Oxalatul de sodiu are o masă molară de 134 g / (mol) culoare (purpuriu) "Să folosim această ecuație pentru a răspunde la întrebarea:" greutatea atomică a elementului xxnumber de atomi dat de subscript = masa molară Pe baza formulei chimice, 2 atomi de sodiu. Masa atomică ar trebui să fie înmulțită cu 2 pentru a obține o masă de 45,98g / mol. Mai departe, ai 2 atomi de carbon, deci ai înmulți masa atomică de C cu 2 pentru a obține o masă de 24,02 g / mol. există 4 atomi de oxigen, masa atomică a lui O trebuie să fie înmulțită cu 4 pentru a obține o valoare de 64,00 g / mol. Acum doriți să adăug Citeste mai mult »

OXIDAREA este PIERDEREA ELECTRONELOR sau o creștere a stării de oxidare de către o moleculă, atom sau ion în timp ce REDUCEREA este GAINUL ELECTRONELOR sau o scădere a stării de oxidare de către o moleculă, atom sau ion. De exemplu, în extracția fierului din minereu: Un agent oxidant dă oxigen unei alte substanțe. În exemplul de mai sus, oxidul de fier (III) este agentul oxidant.Un agent reducător elimină oxigenul de la o altă substanță, necesită oxigen. În ecuație, monoxidul de carbon este agentul reducător. Deoarece atât reducerea, cât și oxidarea se întâmplă în același timp. Citeste mai mult »

1.2xx10 ^ (24) "molecule" Pentru a trece de la masa de apă la moleculele de apă, trebuie să facem două lucruri: Conversia masei de H_2O la molii lui H_2O folosind masa molară de H20 ca factor de conversie Convertiți moli de H20 ("Pasul 1:" Înainte de a începe, trebuie să observ că masa molară a H20 este de 18,01 g / (mol). Putem merge de la masă la carieră folosind analiza dimensională. Cheia pentru analiza dimensională este înțelegerea faptului că unitățile pe care nu mai aveți nevoie să le anulați, lăsând unitățile dorite: 36cancelgxx (1mol) / (18.01cancelg) = 2.00 (Pasul 2: " Citeste mai mult »

Această soluție tampon are un pH de 9,65. Înainte de a introduce ecuația lui Henderson-Hasselbalch, ar trebui să identificăm acidul și baza. Amoniacul (NH3) este întotdeauna o bază și ionul de amoniu (NH4 ^ (+)) este acidul conjugat de amoniac. Un acid conjugat are un proton mai mare (H ^ +) decât baza de la care ați început. Acum, putem folosi această ecuație: După cum puteți vedea, ni se dă un pKb în loc de un pKa. Dar nu avem grijă să folosim următoarea ecuație care leagă ambele constante unul față de altul: culoare (albă) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaa) pKa + pKb = 14 Putem rezolva pentru pKa prin scăder Citeste mai mult »

Materialul din spumă are o densitate de 10,9 lb / ha (3 "). Să rezolvăm răspunsul în trei părți: culoarea (maro) (" În primul rând "vom converti grame în kilograme folosind acest factor de conversie: culoare (alb) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1 lire sterline = 453.592 grame de culoare (mov) ("Apoi," vom converti litri la picioarele cubice folosind relatia de mai jos: culoare (alb) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1ft ^ 28.3168 Culoare "litri" (roșu) ("În cele din urmă", vom diviza valoarea pe care o primim în grame cu valoarea pe care o primim în litri pentru a obține Citeste mai mult »

5 Pentru a putea spune câte simboluri sig sunt utilizate pentru măsurarea "811.40 g", trebuie să știți că cifrele non-zero sunt întotdeauna semnificative cu zero zero care urmează după un punct zecimal, iar o cifră diferită de zero este întotdeauna important În cazul tău, culoarea de măsurare (albastru) (811) .color (albastru) (4) (roșu) (0) are patru cifre care nu sunt zero și un zero semnificativ. culoarea (albastru) (8, 1, 1, 4) -> culoarea diferită de zero (alb) (8,1,1,) culoare (roșu) măsurarea are cinci cifre semnificative 811.40 -> cinci cifre semnificative Citeste mai mult »

13.6eV pentru prima energie de ionizare a hidrogenului. Ediția Rydberg pentru absorbție este 1 / lambda = R (1 / n_i ^ 2 - 1 / n_f ^ 2) În cazul în care lambda este lungimea de undă a fotonului absorbit, R este constanta Rydberg, n_i n_f nivelul energiei în care se termină. Calculăm energia de ionizare, astfel încât electronul merge în infinit cu privire la atom, adică părăsește atomul. Prin urmare, am setat n_f = oo. Presupunând că ionizăm din starea solului, setăm n_i = 1 1 / lambda = RE = (hc) / lambda implică E = hcR E = 6.626xx10 ^ (- 34) * 3xx10 ^ 8 * 1.097xx10 ^ 7 = 2.182xx10 ^ (-1 Citeste mai mult »

Cromul are 28 de neutroni Pentru a răspunde la această întrebare, trebuie să folosim formula de mai jos: Știm numărul de masă și numărul atomic. Numărul de masă în cazul nostru este de 52 și numărul atomic, egal cu numărul de protoni din nucleul atomului, este 24. Tot ceea ce trebuie să facem este să scădem 24 din 52 pentru a obține numărul de neutroni ca acesta: 52 - 24 = 28 Astfel, atomul conține 28 de neutroni Citeste mai mult »

22920 ani Timpul de înjumătățire al unei substanțe este timpul necesar pentru ca cantitatea de substanță prezentă să se înjumătățească. Dacă 112.5g s-au degradat, am rămas 7.5g. Pentru a ajunge la 7,5g trebuie să înjumătățim 120g de patru ori. 120rarr60rarr30rarr15rarr7.5 Timpul total scurs în acest timp va fi de patru ori jumătate de viață, deci T = 4 * t_ (1/2) = 4 * 5730 = 22920 ani Citeste mai mult »

1 Deoarece potasiul este prezent în primul grup al mesei periodice moderne Potasiul, care este reprezentat și ca K, are doar un electron de valență. Este doar pe electronul care este prezent în cochilia exterioară Ce sunt electronii de valență Electronii Valence sunt electronii prezenți în carcasa exterioară a unui atom Citeste mai mult »

Culoare (purpuriu) ("159,7 g / mol") culoare (verde) "Vom folosi formula de mai jos pentru a răspunde la întrebarea:" greutatea atomică a elementului xxnumber de atomi dat de subscript = tabel disponibil astfel încât să puteți determina greutatea atomică a Fe și O: Fe are o greutate atomică de 55,85 g / mol O are o greutate atomică de 16,00 g / mol Din formula chimică avem 2 atomi de fier. Trebuie să multiplicați masa atomică de Fe cu 2 pentru a stabili o greutate atomică de 111,7 g / mol. Apoi, aveți 3 atomi de oxigen, astfel încât să multiplicați masa atomică de O cu 3 pentru Citeste mai mult »

Prin aplicarea energiei Când un solid este încălzit, acesta se transformă într-un lichid. Încălzirea ulterioară convertește un lichid într-un gaz. Procesul invers produce rezultate în ordine inversă, adică gaze-> lichide-> solide. Citeste mai mult »

Pentru a calcula densitatea obiectului, trebuie să folosim următoarea formulă: - Densitatea va avea unități de g / (mL) atunci când este vorba de un lichid sau unități de g / (cm ^ 3) atunci când se ocupă cu un solid. Masa are unități de grame, g. Volumul va avea unități de ml sau cm ^ 3. Se dă masa și volumul, ambele având unități bune, deci tot ceea ce trebuie să facem este să conectăm valorile date la ecuația: Densitate = (65.14g) / ( 35,4 ml). Astfel, obiectul are o densitate de 1,84 g / ml. Citeste mai mult »

Acest atom, care este magneziu, are un număr de masă de 22 Să folosim diagrama de mai jos: Pentru a determina numărul de masă al unui atom tot ce trebuie să faceți este să adăugați numărul de protoni și numărul de neutroni împreună. În acest caz, numărul de masă este 22 deoarece 10 + 12 = 22 Citeste mai mult »

Culoare (magenta) ("2,70 g / mL") Pentru a calcula densitatea, trebuie sa folosim formula de mai jos: - In general densitatea va avea unitati de g / ^ 3) atunci când se ocupă de un solid. Masa are unități de grame, g. Volumul va avea unități de ml sau cm ^ 3. Se dă masa și volumul, ambele având unități bune, deci tot ceea ce trebuie să facem este să conectăm valorile date la ecuația: Densitate = (40,5g) / ( 15,0 ml). Astfel, blocul de aluminiu are o densitate de 2,70 g / ml. Citeste mai mult »

Prin distrugerea moleculelor importante ale bacteriilor. Oxidarea este procesul în care un electron este luat dintr-o moleculă. Indepartarea electronilor distruge structurile celulare importante ale bacteriilor. Oxidarea poate perturba peretele celular al bacteriilor: membrana nu mai functioneaza, nu este posibila transportul moleculelor. De asemenea, bariera se poate rupe și constituenții importanți pot fi scurgeri din celulă. Oxidarea poate afecta, de asemenea, toate structurile din interiorul celulei, cum ar fi enzimele importante și ADN-ul. Unele daune cauzate de oxidare pot fi uneori reparate de celule, dar atunc Citeste mai mult »

6.02 "molii" Deoarece suntem la STP, putem folosi ecuația ideală a gazului. PxxV = nxxRxxT. P reprezintă presiunea (poate avea unități de atm, în funcție de unitățile constantei gazului universal) V reprezintă volumul (trebuie să aibă unități de litri) n reprezintă numărul de moli R este constanta gazului universal (are unități de (Lxxatm) / (molxxK)) T reprezintă temperatura, care trebuie să fie în Kelvins. Apoi, listați variabilele cunoscute și necunoscute: culoare (roșu) ("variabile cunoscute:") P V R T color (albastru) ("variabile necunoscute") n La STP temperatura este de 273 K Citeste mai mult »

Hidrogenul acidului este deplasat de metal și este eliberat. un acid conține hidrogen în el. Când metalul activ reacționează cu acidul, există reacția de deplasare. Metalul înlocuiește hidrogenul din acid și ia locul. Sunt eliberați radicalii metalici și acidi ai compusului acid și a hidrogenului înrădăcinat. 2 atomi de hidrogen formează molecula de hidrogen și se reduce hidrogenul gazos. Citeste mai mult »

0,50 "dm" ^ 3 sau 0,50 "L". Aceasta se bazează pe reacția echilibrată: HC- = CH (g) + 2H2 (g) rarr H3C-CH3 (g). Astfel, un mol de etină ("C" _2 "H" 2) necesită doi moli de hidrogen. Având în vedere temperatura și presiunea egale pentru o reacție între gazele (în esență ideale), se aplică același raport volumetric. Astfel, 0,25 * dm ^ 3 acetilenă necesită în mod clar 0,50 * dm ^ 3 gaz dihidrogen pentru echivalența stoichiometrică. Rețineți că 1 "dm" ^ 3 = (10 ^ -1 "m") ^ 3 = 10 ^ -3 "m" ^ 3 = 1 "L". Citeste mai mult »

Utilizați metoda bilanțului protonic dată mai jos pentru a obține: 2 "CH" _3 "COOH" + "Zn" ("OH") _2 rarr "Zn" ("CH" “. O modalitate de a face acest lucru este să se gândească la aceasta ca o reacție de donare de protoni (acid) și o reacție de acceptare a protonului (bază): Acid: "CH" 3 "COOH" rarr "CH" ^ + Baza: "Zn" ("OH") _2 + 2 "H" ^ {+} rarr "Zn" ^ 2+ Acidul dă un mol de protoni, ia două. Pentru a echilibra protonii, luați doi molici de acid la una dintre baze: 2 "CH" 3 " Citeste mai mult »

Uşor. 2,5 litri dintr-o soluție 0,08 molară de HCI ne dă moli de HCI în soluție. Molaritate * Volum = moli 0,08 (mol) / anula L * 2,5 anulează L = 0,2 moli HCl Acum trebuie să convertiți molii în grame Masa molară a HCl H = 1,01 (g) / (mol) Cl = 35 (g) / (mol) HCI = 1 + 35 = 36 (g) / mol) color (roșu) (7,2 g) HCI Citeste mai mult »

La o temperatură de 0 ° C și o presiune de 1 atmosferă, acest volum este de 1 mol. Acesta este numărul de molecule ale lui Avogrado, culoarea (albastru) (6.02xx10 ^ {23}). Temperatura și presiunea aleasă pentru acest răspuns, 0 ° C și 1 atmosferă, au fost intenționate să fie "temperatură și presiune" standard și întrebarea a fost aparent formulată în conformitate cu acest standard. Dar presiunea standard a fost schimbată la 100 kPa (o atmosferă este de 101,3 kPa) în 1982, și confuz, unele referințe încă citează vechiul standard (de exemplu, http://www.kentchemistry.com/links/GasLaws/ Citeste mai mult »

Vezi explicația Na_2SO_4 (aq) + Ba (NO_3) _2 (aq) -> BaSO_4 (s) + 2NaNO_3 (aq) Împărțiți compușii în ionii din care au venit și traversați pe cei care apar pe ambele părți; acestea sunt "ionii spectatorilor". 2 anulează (Na) (+) (aq)) + SO4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ ) darr + 2 anula (Na ^ (+) (aq)) +2 anula (NO_3 ^ (-) (aq)) Sulfatul de bariu este insolubil deci nu ionizeaza in solutie Scrie ecuatia net ionica SO_4 ^ -) (aq) + Ba ^ (2+) (aq) -> BaS04 (s) darr Citeste mai mult »

Deoarece atât grafitul, cât și diamantul sunt specii non-moleculare, în care fiecare atom de C constituent este legat de alți atomi de carbon prin legături chimice puternice. Atât diamantul cât și grafitul sunt materiale covalente de rețea. Nu există molecule discrete, iar vaporizarea ar însemna întreruperea legăturilor puternice interatomice (covalente). Nu sunt sigur de proprietățile fizice ale buckminsterfullerenului, de 60 atomi de carbon dispuși într-o formă de fotbal, ci pentru că această specie este moleculară, punctele sale de topire / fierbere ar fi substanțial mai mici dec& Citeste mai mult »

Reacția oxigenului în exces cu CC (s) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) .... (1) Reacția oxigenului în exces cu Si Si (s) + O2 (g) s) ... (2) Produsul solid de ardere al amestecului este SiO2 Masele atomice sunt Si-> 28g / (mol) O-> 16g / (mol) Masă molară de SiO2-> (28 + g / (mol) = 60g / (mol) Din ecuația (2) se observă că 60g SiO2 este obținut din 28g Si (s) Astfel se obțin 8,4gSiO2 (s) din (28xx8.4) ) = 3,92 g Astfel compoziția în culoarea amestecului (roșu) (Si-> 3,92 g "" C-> (6,08 - 3,92) g = 2,16 g " Citeste mai mult »

Timpul în care 50% dintre atomii radioactivi s-au degradat. Timpul de înjumătățire al nucleolilor radioactivi este definit ca momentul în care jumătate din numărul inițial de atomi radioactivi a scăzut. culoare (roșu) "Exemplu:" Imaginați-vă că începeți cu 100 de atomi de nucleu X. X se descompune la nuclidul Y cu o durată a timpului de înjumătățire de 10 zile. După 10 zile, 50 de atomi din X sunt lăsați, ceilalți 50 au scăzut la Y. După 20 de zile (2 jumătăți de viață), doar 25 de atomi din X sunt lăsați etc. Pentru ecuație, verificați acest răspuns pe Socratic. Citeste mai mult »

De mai jos. Un nucleu de uraniu-238 se descompune prin emisia alfa pentru a forma un nucleu fiica, toriu-234. Acest toriu, la rândul său, se transformă în protactinium-234 și apoi suferă o decădere beta-negativă pentru a produce uraniu-234. Citeste mai mult »

Cola (pH 3) pH-ul este o valoare numerică a prescurtării care reprezintă concentrația de ioni de hidrogen în soluție. Scala 0-14 reprezintă intervalul obișnuit de concentrații posibile de protoni (H ^ +) într-un sistem apos. Putem considera ca H ^ + sa inseamna acelasi ca H_3O ^ + (o molecula de apa poarta H ^ +)."pH" este jurnalul negativ al concentrației de ioni de hidrogen, ceea ce înseamnă că: "pH" = -log [H3O ^ +] = -log [H ^ +] și prin urmare: (L) "mol / L" Să simplificăm: "pH" (alb) (m) [H ^ +] ("mol / L" ) culoare (alb) (ll) 3 culori (alb) (mml) 1  Citeste mai mult »

Densitatea este masa unui obiect pe unitatea de volum, în timp ce densitatea relativă este raportul dintre densitatea unui obiect și densitatea unui material de referință (de obicei apă). 1. Densitatea este masa unui volum unitar, iar densitatea relativă este raportul dintre densitatea unei substanțe și densitatea materialului de referință. 2. Densitatea are unități, dar densitatea relativă nu. 3. Densitatea poate avea valori numerice diferite în funcție de unitățile sale, dar densitatea relativă are o valoare constantă. Citeste mai mult »

Deoarece masa este cunoscută, găsiți volumul solidului și apoi calculați densitatea. Răspunsul este: d_ (solid) = 1.132g / (ml) Pentru a găsi densitatea (d), trebuie să se cunoască masa (m) și volumul (V): d = m / V g Pentru a afla volumul, știți că cu toluenul volumul total este de 50 ml. Prin urmare: V_ (t otal) = V_ (solid) + V_ (t oluen e) V_ (solid) = V_ (t otal) -V_ (t oluen e) V_ 2) Volumul de toluen poate fi găsit prin densitatea și masa proprie. Masa lui: m_ (t otal) = m_ (solid) + m_ (t oluen e) 49.17 = 25.2 + m_ (t oluen e) m (t oluen e) = 23.97g Astfel volumul: (toluen e) = (239,7 g) / (0,864 g / ((toluan e)) m Citeste mai mult »

Depinde de puritate. În substanțele pure, temperatura este constantă în timpul topirii. În amestecuri, temperatura crește în timpul topirii. O substanță pură (de exemplu fierul) va avea o temperatură constantă în timpul procesului de topire, deoarece căldura dată este utilizată pentru topirea substanței (căldură latentă). Cu toate acestea, dacă solidul este un amestec de substanțe, punctele lor de topire sunt diferite. După atingerea punctului de topire mai scăzut, substanța începe să se topească, dar celelalte substanțe încă nu se topesc, ceea ce înseamnă că căldura nu este utilizat Citeste mai mult »

Nici măcar nu aveți nevoie de patru dimensiuni. Mijloacele de tranziție pot uneori să formeze legături cvadruple în spațiul tridimensional simplu vechi, folosind electroni de valență d-subshell ca acetat de crom (II). Există de fapt un articol Wikipedia despre acest tip de interacțiune (http://ro.wikipedia.org/wiki/Quadruple_bond). Un exemplu este acetat de crom (II), care pare să fie "Cr" ("C" _2 "H3" O2) 2 (plus apă de hidratare), dar există de fapt două unități cuplate împreună ca dimeri, "Cr" _2 ( "C" _2 "H" _3 "O" _2) _4. Articolul include Citeste mai mult »

2 "FeSO" _4 la "Fe" _2 "O" _3 + "SO" _2 + "SO" _3 Începeți prin identificarea stării de oxidare pentru fiecare element: ("B" (+))) ("S") stackrel (-2) ("O") _4 la stackrel ("S") (2) ("O") _ stackrel (2) ("O") _ ("C") (3) Culoarea (alb) (gri) (gri) ("NU BALAN") Doar trei din cele patru substanțe chimice - FeSO4, Fe2, O3, și SO2 sunt direct implicați în reacția redox. Starea de oxidare a fierului "Fe" a crescut de la culoare (marină) (+ 2) în stackrel (color (maro) (bb (+2 Citeste mai mult »

0,5 g / (cm3). Pentru a calcula densitatea vom folosi formula de mai jos: "Densitate = (Masa) / (Volum) De obicei, densitatea va avea unitati de g / (mL) atunci cand se ocupa cu un lichid sau unitati de g / (cm ^ atunci când se ocupă cu un solid Masa are unități de grame g Volumul poate avea unități de ml sau cm 3 Am dat masa și volumul, ambele având unități bune.Tot ce trebuie să faceți este să conectați valori date în ecuația: Densitate = (5g) / (10cm ^ 3) Astfel, substanța are o densitate de 0,5 g / (cm3). Citeste mai mult »

Prin metoda standard pentru reacțiile redox obținem: "S" +6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NO" _2 + 2 "H" reacții. Oxidarea: Sulful trece de la starea de oxidare a elementului la +6 în acid sulfuric, deci dă șase (moli) de electroni pe (mol) de atomi: "S" } + 6e ^ - Reducere: Nitrogenul trece de la starea de oxidare +5 în acid azotic la +4 în dioxidul de azot, deci ia un atom de (atomi) de electroni pe (mol) de atomi: "N" ^ V "Echilibrarea: Pentru ca echoacțiunea redox să fie echilibrată, electronii abandonați trebuie să Citeste mai mult »

Gătirea ouălor este un exemplu de schimbare chimică. O schimbare chimică înseamnă că ceva este schimbat definitiv și că nu există nicio modalitate de a reveni. Proteinele din albusul de ou / gălbenuș sunt supuse unei căldări ridicate, se transformă în proteine variate. Dacă ar fi o rupere a oului care ar fi o schimbare fizică, totul despre ou ar fi același (proteine, gălbenuș) Citeste mai mult »

Alfa - pierde 2 neutroni și 2 protoni Beta-Raportul schimbărilor de protoni / neutroni Gamma - Nu se schimbă particulele, ci se pierde energia Alfa decăderea implică ejecția unui nucleu de heliu, care este doar doi protoni și doi neutroni. Aceasta înseamnă că masa atomică scade cu 4, iar numărul atomic scade cu doi. Această degradare este tipică pentru radioizotopi care au nuclei care sunt prea mari. Decaparea beta implică ejecția unui electron sau a unui pozitron. Acest lucru se întâmplă când există un raport greșit de protoni: neutronii din nucleu, în afara a ceea ce noi numim "zona stabilit Citeste mai mult »

Cinci protoni și șase neutroni. Izotopii sunt date de numele elementului și de numărul de masă. Aici, bor-11 înseamnă că numele elementului este bor și numărul de masă este 11. Ne este dat faptul că bor-10 are cinci protoni în nucleul său și orice element are întotdeauna același număr de protoni în nucleul său (număr atomic) . Deci bor-11 are cinci protoni la fel ca bor-10. Apoi numărul de masă este protonul total plus neutronii. Pentru bor-11 acest total este de 11, iar cinci dintre particule sunt protoni, deci 11-5 = 6 neutroni. Citeste mai mult »