În general, solubilitatea unui gaz într-un lichid este mărită de creșterea presiunii.
O modalitate bună de a privi acest lucru este atunci când gazul este la o presiune mai mare, moleculele sale se vor coliziune mai frecvent una cu cealaltă și cu suprafața lichidului. Pe măsură ce moleculele se ciocnesc mai mult cu suprafața lichidului, ele vor putea să stoarcă între moleculele lichide și astfel vor deveni o parte a soluției. Dacă presiunea este scăzută, conversația este adevărată. Moleculele de gaze vor ieși de fapt din soluție. De aceea, băuturile carbogazoase sunt sub presiune. Păstrează
Trebuie remarcat faptul că schimbările de presiune vor influența numai solubilitatea unui dizolvat de gaze. Dacă substanța dizolvată este lichidă sau solidă, nu se va produce o modificare a solubilității.
De ce se poate modifica capacitatea specifică de căldură a unei substanțe pe măsură ce substanța modifică temperatura? (De exemplu, ia în considerare apa?)
Nu se schimbă. S-ar putea să te gândești la o schimbare de fază, în timpul căreia temperatura substanței nu se schimbă în timp ce căldura este adsorbită sau eliberată. Capacitatea de căldură este cantitatea de căldură necesară pentru a schimba temperatura substanței cu 1 ° C sau 1 ° C. Căldura specifică este căldura necesară pentru a schimba 1g de temperatură a substanțelor cu 1 ° C sau 1 ° C. Capacitatea de căldură depinde de cantitatea de substanță, dar capacitatea specifică de căldură este independentă de aceasta. http://www.differencebetween.com/difference-between-heat-capacity-and-vs
Dacă 7/5 L dintr-un gaz la temperatura camerei exercită o presiune de 6 kPa pe recipientul său, ce presiune va exercita gazul dacă volumul recipientului se modifică la 2/3 L?
Gazul va exercita o presiune de 63/5 kPa. Să începem prin identificarea variabilelor noastre cunoscute și necunoscute. Primul volum pe care îl avem este 7/5 L, prima presiune este de 6kPa, iar al doilea volum este de 2/3L. Singurul nostru necunoscut este a doua presiune. Putem obține răspunsul folosind Legea lui Boyle: literele i și f reprezintă condițiile inițiale și finale. Tot ce trebuie să facem este să rearanjăm ecuația care trebuie rezolvată pentru presiunea finală. Facem acest lucru împărțind ambele părți prin V_f pentru a obține P_f de la sine ca atare: P_f = (P_ixxV_i) / V_f Acum tot ce facem este s
Dacă 8 L de gaz la temperatura camerei exercită o presiune de 28 kPa pe recipientul său, ce presiune va exercita gazul dacă volumul recipientului se modifică la 7 L?
32 kPa Să identificăm variabilele cunoscute și necunoscute: culoare (violet) ("Cunoscute") - volum inițial - volum final - culoare inițială de presiune (portocaliu) - presiune finală Putem obține răspunsul folosind Legea lui Boyle Numerele 1 și 2 reprezintă condițiile inițiale și finale, respectiv. Tot ce trebuie să facem este să rearanjăm ecuația care trebuie rezolvată pentru presiunea finală. Facem acest lucru împărțind ambele părți prin V_2 pentru a obține P_2 în sine, astfel: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Acum tot ce facem este să conectați valorile și am terminat! P_2 = (28kPa xx 8cancel "L") /