Care este [OH ^ -] într-o soluție care are un [H3O] = 1,0 * 10 ^ -6 M?

Răspuns:

Soluția are a # OH ^ (-) # de # 1.0xx10 ^ (- 8) M #

Explicaţie:

Răspunsul poate fi obținut în două moduri:

#color (roșu) ("Utilizați constanța de ionizare automată a ecuației de apă, Kw:" #

Tot ce trebuie să faceți este să rearanjați ecuația de rezolvat # OH ^ (-) # prin împărțirea ambelor părți ale ecuației prin # H_3O ^ (+): #

# OH (-) = (1.0x101 (- 14)) /

Introduceți concentrația cunoscută de # H_3O ^ (+) # ioni:

# OH ^ (-) = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (-

# OH ^ (-) = 1,0x10 ^ (- 8) M #

Determinați pH-ul soluției luând logaritmul negativ

(-log) a concentrației de # H_3O ^ (+) # ioni.

#pH = -log (1.0xx10 ^ (- 6)) = 6 #

Apoi obțineți pOH folosind ecuația: #pH + pOH = 14 #. Rearanjați pentru a rezolva pentru pOH:

#pOH = 14 - 6 = 8 #

În cele din urmă, luați antilog (inversul logaritmului natural) # 10 ^ ("număr negativ") # din pOH pentru a obține concentrația de #OH ^ (-) # ioni.

# 10 ^ (- pOH) #

# 10 ^ (- 8) = 1,0xx10 ^ (- 8) M #

Să presupunem că lucrați într-un laborator și că aveți nevoie de o soluție de acid 15% pentru a efectua un anumit test, dar furnizorul dvs. livrează numai o soluție de 10% și o soluție de 30%. Aveți nevoie de 10 litri de soluție de acid 15%?

Să rezolvăm acest lucru spunând că cantitatea de soluție de 10% este x Apoi, soluția de 30% va fi de 10 x Soluția dorită 15% conține 0,15 * 10 = 1,5 acid. Soluția de 10% va furniza 0,10 x și soluția de 30% va furniza 0,30 * (10 x) Astfel: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Veți avea nevoie de 7,5 L de soluție 10% și de 2,5 L din 30%. Notă: Puteți face acest lucru într-un alt mod. Între 10% și 30% este o diferență de 20. Trebuie să mergeți de la 10% la 15%. Aceasta este o diferență de 5. Deci, amestecul dvs. ar trebui să conțină 5/20 = 1/4 di

Care este concentrația de echilibru a H3O + într-o soluție de acid oxalic de 0,20 M?

Vezi mai jos. Dacă concentrația acidului este de 0,2, atunci putem găsi totalul H3O ^ + folosind cele două K_a diferite. De asemenea, numesc acidul oxalic ca [HA_c] și ionul oxalat ca [A_c ^ -], deși acest lucru este adesea folosit pentru acidul acetic. Era mai simplu decât să scrii întreaga formulă ... Amintiți-vă: K_a = ([H_3O ^ +] ori [A_c ^ -]) / ([HA_c]) În prima disociere: 5.9 ori 10 ^ [H_3O ^ +] ori [A_c ^ -]) / ([0.2]) De aici putem spune următorii: 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 Ca ionul [H_3O ^ +] Raportul 1: 1 în soluție. Deci: 0.1086 = [H_3O ^ +] = [A_c ^ -] Acum ionul de oxalat va continua să disoc

Având în vedere o soluție de bază de 2,2 M MgCl2, cantitatea de soluție stoc (în ml) ar fi necesară pentru a prepara 250 ml de soluție apoasă de MgCl2

13,06818182 ml soluție