Cum calculați masa de HCI necesară pentru a prepara 2,5 litri dintr-o soluție 0,08 molară de HCI?

Răspuns:

Uşor.

Explicaţie:

#2.5# # litri # a #0.08# #molar# soluție de # HCI # ne ofera # Mol ## # es de #Acid clorhidric# în soluție

# # Molaritatea*#Volum# = # Mol ## # es

#0.08# # (mol) / anula L # * # 2.5 anulați L # = # 0,2 mol ## # es #Acid clorhidric#

Acum trebuie să convertiți # Mol ## # es la # Grame #

#Molar# #masa# de #Acid clorhidric#

#H = 1,01 (g) / (mol) #

#CI = 35 (g) / (mol) #

# HCI = 1 + 35 = 36 (g) / (mol) #

# (0,2 anulează mol) / 1 # * # 36 (g) / (anulează mol) # = #color (roșu) (7,2 g) # #Acid clorhidric#

Să presupunem că lucrați într-un laborator și că aveți nevoie de o soluție de acid 15% pentru a efectua un anumit test, dar furnizorul dvs. livrează numai o soluție de 10% și o soluție de 30%. Aveți nevoie de 10 litri de soluție de acid 15%?

Să rezolvăm acest lucru spunând că cantitatea de soluție de 10% este x Apoi, soluția de 30% va fi de 10 x Soluția dorită 15% conține 0,15 * 10 = 1,5 acid. Soluția de 10% va furniza 0,10 x și soluția de 30% va furniza 0,30 * (10 x) Astfel: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Veți avea nevoie de 7,5 L de soluție 10% și de 2,5 L din 30%. Notă: Puteți face acest lucru într-un alt mod. Între 10% și 30% este o diferență de 20. Trebuie să mergeți de la 10% la 15%. Aceasta este o diferență de 5. Deci, amestecul dvs. ar trebui să conțină 5/20 = 1/4 di

Având în vedere o soluție de bază de 2,2 M MgCl2, cantitatea de soluție stoc (în ml) ar fi necesară pentru a prepara 250 ml de soluție apoasă de MgCl2

13,06818182 ml soluție

Cât de multă apă este necesară pentru a prepara o soluție molară de 0,50 utilizând 0,50 moli de clorură de sodiu?

1kg (b este simbolul molonalității și molalitatea este numărul de moli de substanță dizolvată pe kilogram de solvent) b = n / m 0,5 = 0,5 / m m = 1 kg