Răspuns:
1
Explicaţie:
Deoarece potasiul este prezent în primul grup al mesei periodice moderne
Potasiul care este, de asemenea, reprezentat ca K
are doar UNU electronul de valență … adică doar pe electron este prezent în cochilie
Ce sunt electronii de valență
Electronii de Valence sunt electronii prezenți în cochilia exterioară a unui atom
Răspuns:
Unu.
Explicaţie:
La fel ca sodiul de potasiu are un electron de valență și este foarte reactiv. (este monovalent).
Radiologiile atomice ale metalelor de tranziție nu scad în mod semnificativ pe un rând. Pe măsură ce adăugați electroni la d-orbital adăugați electroni de bază sau electroni de valență?
Adăugați electroni de valență, dar sunteți sigur că premisa întrebării dvs. este corectă? Vedeți aici pentru discuții despre razele atomice ale metalelor de tranziție.
Numărul meu este un multiplu de 5 și este mai mic de 50. Numărul meu este un multiplu de 3. Numărul meu are exact 8 factori. Care este numărul meu?
Vedeți un proces de soluție de mai jos: presupunând că numărul tău este un număr pozitiv: Numerele mai mici de 50 care sunt mai multe decât 5 sunt: 5, 10, 15, 20, 25, 30, 35, 40, 45 dintre acestea, singurele care sunt multipli de 3 sunt: 15, 30, 45 Factorii fiecăruia dintre aceștia sunt: 15: 1, 3. 5, 15 30: 1, 2, 3, 5, 6, 10, 15, 30 45: 1 , 3, 5, 9, 15, 45 Numărul tău este de 30
Care este structura punctului Lewis din BH_3? Câți electroni pereche singure sunt în molecula asta? Câte perechi de electroni sunt în această moleculă? Câți electroni perechi singure sunt la atomul central?
Există 6 electroni care se distribuie în BH_3, totuși BH_3 nu urmează modelul legăturilor "2-center, 2 electron". Borul are 3 electroni de valență, iar hidrogenul are 1; astfel există 4 electroni de valență. Structura actuală a boranului este ca diboran B_2H_6, adică {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, în care există legături "3-centru, 2 electroni", hidrogeni de legătură care se leagă la 2 centre de bor. V-aș sugera să obțineți textul dvs. și să citiți în detaliu cum funcționează o astfel de schemă de legare. Prin contrast, în etan, C_2H6, există suficienți electroni pentru a forma legăturile 7x