Întrebarea # f635a

Răspuns:

Iată ce am primit.

Explicaţie:

Prima parte a întrebării vă dorește să găsiți un set adecvat de numere cuantice pentru un electron situat într-un 4f-orbital.

După cum știți, patru numere cuantice sunt folosite pentru a descrie poziția și rotirea unui electron într-un atom.

Acum număr care este adăugat la numele unei orbite vă spune nivel de energie pe care se află electronul, adică numărul cuantumului principal, # N #.

În cazul tău, un electron aflat într - un #color (roșu) (4) #f-orbital vom avea # N = culoare (roșu) (4) #, ceea ce înseamnă că va fi localizat pe al patrulea nivel de energie.

Acum un număr cuantic al momentului unghiular, # L #, vă spune subshell în care puteți găsi electronul. Tu ai

• # l = 0 -> # s-subshell
• # l = 1 -> # p-subshell
• # l = 2 -> # d-subshell
• # l = 3 -> # f-subshell

Deoarece electronul este localizat în f-subshell, vei avea nevoie #l = 3 #.

În acest moment, puteți avea oricare dintre cele șapte valori pentru numărul cuantic magnetic, # # M_l, care sunt posibile pentru un electron situat în f-subshell

#m_l = {-3, -2, -1, culoare (alb) (-) 0, +1, +2, +3} #

De asemenea, spin numărul cuantic, #Domnișoară#, poate lua ambele #-1/2#, care desemnează un electron care are încetinire rotație, și #+1/2#, care desemnează un electron care are spin-up.

Prin urmare, electronul poate avea

(culoare albă) (a) n = culoare (roșu) (4)), (culoare albă (a) l = 3)) () 0, +1, +2, +3}), (m_s = 1/2, + 1/2}):

Pentru a doua parte a întrebării, trebuie să specificați subshell în care se află electronul.

Pentru primul electron, tu ai # N = 2 # și # L = 1 #. Aceasta vă spune că electronul este situat pe al doilea nivel de energie, în p-subshell, adică într-una din cele trei 2p-orbitali.

Pentru cel de-al doilea electron, ai # N = 4 # și # L = 0 #. Aceasta vă spune că electronul este situat pe al patrulea nivel de energie, în s-subshell, adică în 4s-orbitale.