Chimie

Hipotonic Un mediu hipotonic ar însemna că concentrația de substanță dizolvată este mai mare în interiorul celulei decât în exterior sau că concentrația de solvent (de obicei apă) este mai mare în afara celulei. În mod obișnuit, în medii hipotonice, apa se va mișca în celulă prin osmoză și apare liza celulară dacă gradientul de concentrație este prea mare. Hypertonic: concentrația de substanță dizolvată este mai mare în afara celulei. Izotonică: concentrația de substanță dizolvată este egală cu celula. Gândiți-vă la acești termeni prin prefixele lor - hypo = "under&qu Citeste mai mult »

86.35% Mai întâi scrieți formula moleculară: CF_4 Pentru a găsi procentul (în masă) de fluor în compus, întâlnim mai întâi masa întregii molecule. Rețineți că nu ni se dau nici un număr cum ar fi 1kg sau 5g, iar acest lucru se datorează faptului că ar trebui să folosim masele atomice relative (așa cum se găsesc în tabelul dvs. periodic). Mazăre moleculară CF_4 = 1 * 12.01 + 4 * 19.00 = 88.01 Apoi găsiți masa moleculară a F în moleculă. Doar faceți acest lucru prin numărarea numărului de atomi de fluor din moleculă (4): Masa moleculară F = 4 * 19.00 = 76.00 Apoi, pentru Citeste mai mult »

K_2Cr_2O_7 Să presupunem că aveți 100g compus. Masa (K) = 26.57g Masa (Cr) = 35g Masa (O) = 38.07g Pentru a gasi formula chimica, trebuie sa transformam masa in molii si putem face aceasta folosind masa molara a elementelor, masa atomică a elementului în grame. Masa molară (K) = 39,10 gmol ^ -1 Masa molară (Cr) = 52 gmol ^ -1 Masa molară (O) = 16 gmol ^ -1 Împărțiți masa cu masa molară pentru a obține molii. moli (K) = (26,57 cancelg) / (39,1 cancelgmol ^ -1) = 0,68 moli mol (Cr) = (35 cancelg) / (52cancelgmol ^ -1) = 0,67 moli moli (O) = (16 cancelgmol) ^ -1) = 2,38 mol. Raportul molar dintre K: Cr: O este 0,68: Citeste mai mult »

Elemente care există în diferite aranjamente atomice. Unele elemente pot avea aranjamente atomice diferite, ducând la proprietăți diferite. Carbonul are multe aranjamente atomice diferite, sau alotropuri, două fiind grafit și diamant. Grafitul este aranjat într-un șablon atomic hexagonal care formează foi care sunt stratificate unul peste celălalt, în timp ce diamantul este o formă tetraedală repetată. Ambele structuri sunt compuse exclusiv din carbon. Oxigenul poate fi sub forma gazului de oxigen (O2) sau a ozonului (O3). Citeste mai mult »

Avem nevoie de o ecuație echilibrată stoichiometric. Aproximativ 62,4 g de gaz de dioxid este produs. Începem cu o ecuație echilibrată stoichiometric: KCLO_3 (s) + Delta KCl (s) + 3 / 2O_2 (g) Pentru a funcționa bine, această reacție de descompunere necesită o cantitate mică de MnO2 pentru a acționa ca un catalizator. Stoichiometria este aceeași. "Moli de KCI" = (97,1 * g) / (74,55 * g * mol ^ -1) = 1,30 * mol Având în vedere stoichiometria, se degajă 3/2 echivalenți de dioxigen per echivalent de clorat de potasiu. Și astfel, masa de gaz oxigenic O2 = 3 / 2xx1,30 * molxx32,00 * g * mol ^ -1 = = 62, Citeste mai mult »

Zn _ ((s)) | Zn ^ (2+) || Au (1+) | Au ((s)) Anodul merge în stânga; catodul merge în dreapta. Pentru a determina care este, puteți să vă referiți fie la o tabelă cu potențiale standard de reducere, fie să utilizați cunoștințele pe care metal este mai reactiv. Metalul mai reactiv tinde să fie anodul și să fie oxidat, deoarece metalele mai reactive își pierd electronii mai ușor. Când se face referire la tabelul de potențial de reducere standard, metalul cu potențial de reducere mai mare este redus și este, așadar, catodul (în acest caz, aurul). Între electrozii sunt soluțiile de electroliț Citeste mai mult »

Consultați explicația de mai jos. Solvent vs. solvent Pe scurt, un solvent dizolvă o substanță dizolvată pentru a forma o soluție. De exemplu, sare și apă. Apa dizolvă sarea, deci apa este solventul și sarea este substanța dizolvată. Substanța care se dizolvă este solventul și substanța care este dizolvată este substanța dizolvată. De obicei, soluția rezultată este în aceeași stare ca și solventul (apa sărată formată ar fi lichidă). Soluție în funcție de suspensie Așa cum s-a arătat mai sus, o soluție constă dintr-un dizolvat dizolvat într-un solvent. Aceasta înseamnă că particulele de substanță dizolva Citeste mai mult »

Carbonul carbonic are capacitatea de a forma o gamă largă de compuși. Are patru electroni de valență și poate forma legături unice, duble și triple. De asemenea, are tendința de a se lega de sine, formând lanțuri lungi sau structuri ciclice. Aceste capacități de lipire permit numeroase combinații diferite, rezultând posibilitatea unor compuși unici unici. De exemplu, un compus cu 4 atomi de carbon cu hidrogen atașat periferic poate avea în continuare 3 alternative; poate fi un alcan, o alchenă sau o alchină, datorită faptului că carbonul poate forma diferite tipuri de legături. Citeste mai mult »

Cum sistemele reacționează la schimbările care afectează echilibrul chimic. În reacțiile reversibile, reacția nu se termină, ci ajunge mai degrabă la un punct de stabilitate cunoscut ca punctul de echilibru chimic. În acest moment, concentrația produselor și a reactanților nu se schimbă și sunt prezente atât produsele, cât și reactanții. De exemplu. (3 (a)) Principiul lui Le Chatelier afirmă că dacă această reacție, în echilibru, este deranjată, ea se va reajusta ca să se opună schimbării. De exemplu: Schimbarea concentrației Dacă concentrația reactanților crește, echilibrul se va deplasa spre drea Citeste mai mult »

Nu-i așa. Degradarea gama este eliberarea energiei. Emisiile de gama sunt un mod în care nucleul disipează energia după rearanjarea particulelor nucleare. Nu apar schimbări efective în structură, pur și simplu o pierdere de energie. Așa cum se arată în această imagine, atomul nu se schimbă structural, ci doar eliberează energie. Degradarea gama nu apare niciodată singură, ci mai degrabă însoțește decăderea alfa sau beta, deoarece acestea schimbă de fapt structura nucleului. Citeste mai mult »

Forma fosfinei este "piramidală"; adică este un analog al amoniacului. Există electroni de 5 + 3 valențe pentru care să se țină seama; și aceasta dă 4 perechi de electroni aranjate atomul central de fosfor. Acestea își asumă o geometrie tetraedrică, totuși, una dintre brațele tetraedrului este o pereche singură, iar geometria coboară la piramida trigonală în raport cu fosforul. H-P-H ~ = 94 "" ", în timp ce pentru" H-N-H "= 105" Această diferență de unghiuri de legătură între omologi nu este ușor raționalizată, și dincolo de sfera unui chimist anorganic de-al trei Citeste mai mult »

10000 de ori mai bazice Deoarece pH-ul este o scară logaritmică, o modificare a pH-ului de 1 determină o schimbare de zece ori a concentrației de H ^ +, ceea ce ar fi o schimbare de zece ori a acidității / bazicității. Acest lucru se datorează faptului că substanța acidă / bazică poate fi determinată de concentrația de ioni de hidrogen. Cu cât există mai mulți ioni de H +, cu atât substanța este mai acidă, datorită faptului că acizii dau ioni de H +. Pe de altă parte, bazele acceptă ioni de H +, și astfel, cu cât este mai mică concentrația H +, cu atât este mai substanțială substanța. Puteți calcula con Citeste mai mult »

Polar moleculele polar au capete ușor pozitive și ușor negative. Aceasta provine din legăturile polare, care provin dintr-o distribuție inegală a electronilor într-o legătură covalentă. Electronii ar putea fi distribuite inegal în interiorul legăturii datorită unei diferențe de electronegativitate. De exemplu, fluorul F, elementul cel mai electronegativ, este legat covalent cu H, care are o electronegativitate considerabil mai scăzută.În interiorul legăturii, electronii vor avea tendința de a petrece mai mult timp în jurul valorii de F, oferindu-i o încărcare ușor negativă. Pe de altă parte, din mo Citeste mai mult »

Lustru, maleabil, ductil, conductiv din punct de vedere electric Grinzile metalice sunt formate din straturi de cationi metalici fiind reținuți împreună de o "mare" a electronilor delocalizați. Iată o diagramă pentru a ilustra acest lucru: Lustrous - Electronii delocalizați vibrează atunci când sunt loviți de lumină, producând lumina lor proprie. Fețele metalice / ductile metalice / ductile sunt capabile să se rostogolească unul peste altul în poziții noi, fără ca legăturile metalice să se desprindă. Electrozi conductivi - electronii delocalizați sunt capabili să se miște și să transporte un c Citeste mai mult »

Un catalizator este o substanță care modifică rata de reacție și permite atingerea echilibrului. De obicei, acest lucru se face prin reducerea energiei de activare prin asigurarea unei căi alternative de reacție. Acțiunea catalizatorului este prezentată în diagramă. Ea nu (și nu poate) afecta termodinamica reacției (atât reacția catalizată cât și cea necatalizată au aceeași schimbare de energie). Cu toate acestea, aici energia de activare a reacției a fost redusă de catalizator, astfel încât mai multe molecule reactante au energia de activare necesară pentru a fi supuse reacției. Rata reacției va c Citeste mai mult »

10 electroni Numărul de electroni este egal cu numărul de protoni. Numărul de protoni este egal cu numărul atomic => numărul pe care îl vedeți în colțul din stânga sus. Numărul atomic al neonului este 10 => are 10 protoni și 10 electroni. Singura diferență este că electronii sunt încărcați negativ, iar protonii sunt încărcați pozitiv. Citeste mai mult »

Metalele mai reactive pierd electronii mai ușor și devin ioni în soluție, în timp ce metalele mai puțin reactive acceptă electronii mai ușor în forma lor ionică, devenind solizi. În reacțiile de deplasare, metalul solid este oxidat și ionii de metal în soluție sunt reduse. Dacă acești doi termeni sunt noi pentru noi, oxidarea este pierderea electronilor, iar reducerea este câștigul de electroni. Cei mai mulți oameni își amintesc acest lucru cu ajutorul pneumoniei Oilrig. Oxidarea este reducerea pierderii este câștigul - OILRIG De exemplu, introducerea metalelor Zn într-o soluție Citeste mai mult »

100 Masa atomică a unui element poate fi considerată ca fiind numărul de protoni + numărul de neutroni. Numărul atomic al unui element este egal cu cantitatea de protoni pe care îl are. Folosind acest lucru vedem că numărul de neutroni poate fi calculat prin scăderea numărului atomic de la masa atomică. În acest caz, obținem 153-53 = 100. Citeste mai mult »

"m" înseamnă metastabil. Metastabil se referă la starea unui nucleu, unde nucleonii (particulele subatomice care alcătuiesc nucleul, adică protonii și neutronii) sunt excitați și astfel există în diferite stări de energie. Izotopii cu aceiași nucleoni (și, prin urmare, același număr de masă), dar diferiți în ceea ce privește energia (și astfel diferă în modul de decădere radioactivă) sunt cunoscuți ca izomeri nucleari. Citeste mai mult »

Raza atomica scade electronegativitatea creste afinitatea electronilor creste energia ionizarii Raza atomica este dimensiunea atomului unui element dat. Pe masura ce mergeti la stanga spre dreapta peste masa periodica, protonii sunt adaugati la nucleu, ceea ce inseamna ca exista o taxa pozitiva mai mare pentru a trage electronii, astfel incat atomii sa devina mai mici. Electronegativitatea este capacitatea unui atom de a trage o pereche de electroni de legare spre el atunci când este într-o legătură covalentă. Atomii cu o sarcină pozitivă mai mare în nucleu pot atrage mai ușor o pereche de electroni de legăt Citeste mai mult »

Numãrul atomic este numãrul de protoni Numãrul atomic scãzut Numãrul atomic este numãrul de neutroni Numãrul atomic este numãrul de electroni într-un atom neutru Numãrul atomic este atribuit pe baza numãrului de protoni, deci numãrul atomic este întotdeauna identic cu cel al atomilor numărul de protoni Masa atomică este suma protonilor și a neutronilor. Protonii și neutronii au ambele mase de 1 amu, dar masa de electroni este neglijabilă, deci este lăsată afară. Masa atomică a unui element nu este niciodată un număr rotund deoarece este o medie ponderată a tu Citeste mai mult »

Fr Dacă urmăriți tendința generală a tabelului periodic, vedeți că energia de ionizare scade într-o anumită perioadă deoarece, deoarece electronii sunt adăugați la octeți mai mari, distanța medie a electronului de la nucleu crește și crește ecranarea prin electroni interiori. Aceasta înseamnă că electronii sunt mai ușor de îndepărtat, deoarece nucleul nu le ține la fel de puternic. Energia ionizării scade și din dreapta în stânga, deoarece atomii din partea stângă a tabelului periodic pot ajunge mai ușor la o configurație de gaz nobil prin pierderea electronilor decât prin obținerea de el Citeste mai mult »

33g n = m / M Unde: - n este cantitatea sau numărul de moli - m este masa în grame - M este masa molară în grame / mol n = 0,75 Calculați masa molară prin adăugarea masei atomice a tuturor atomilor în molecula M = 12 + 16 * 2 = 44 m = n * M = 0,75 * 44 = 33g Citeste mai mult »

80 mmHg Presiunea parțială a unui gaz, conform legii lui Dalton, este egală cu presiunea totală din vas în raport cu fracțiunea din presiunea totală pe care o produce gazul. Pentru această imagine, este util să ne imaginăm că fiecare punct reprezintă un mol de gaz. Putem număra moiarele pentru a afla că avem 12 moli de gaz total și 4 moli de gaz de portocale. Putem presupune că gazele se comportă în mod ideal, ceea ce înseamnă că fiecare mol de gaz va contribui la aceeași presiune. Aceasta înseamnă că fracțiunea de presiune pe care o face gazul portocaliu este: 4/12 sau 1/3 Deoarece presiunea totală est Citeste mai mult »

255L (3 s.f.) Pentru a merge de la molecule la volum, trebuie să ne convertim la molii. Reamintim că un mol de substanță are 6,022 * 10 ^ 23 molecule (numărul lui Avogadro). Cantități de gaz amoniacal: (6,75 * 10 ^ 24) / (6,022 * 10 ^ 23) = 11,2089 ... moli La STP, volumul molar al unui gaz este de 22,71 Lmol / l. Aceasta înseamnă că pe un mol de gaz, există 22,71 litri de gaz. Volumul gazului de amoniac: 11,2089 ... anulează (mol) * (22,71L) / (anulează (mol)) = 254,55L Citeste mai mult »

0.965 g / l Cunoscut: P = 90.5 kPa = 90500 Pa T = 43 ° C = 316.15 K Putem presupune în siguranță că atunci când lucrăm cu gaze, vom folosi legea ideală de gaze. În acest caz, combinăm formula de gaz ideal cu formula mol și formula de densitate: P * V = n * R * T n = m / M d = m / V m = (P * V * M) / (V * R * T) = d (P * M) / (R * T) = d Calculați masa molară a lui N_2: M = 14,01 * 2 = 28,02 Sub valorile pe care le avem pentru a obține densitatea: (P * M) / (R * T) (3,314 Pa · m ^ 3K ^ "1" mol "- 1" * 316,15 K) = d 964,75g / m ^ 3 = d Notă: valoarea lui R, constanta, se schimba i Citeste mai mult »

1.63 * 10 ^ 24 Un mol este ~ 6.022 * 10 ^ 23 de ceva Deci, spunând că ai un mol de atomi de fier este ca și cum ai spune că ai 6,022 * 10 ^ 23 atomi de fier Aceasta înseamnă că 2,70 moli atomi de fier sunt 2,70 * 6,022 * 10 ^ 23) atomi de fier 2,7 * (6,022 * 10 ^ 23) = ~ 1,63 * 10 ^ 24 De aceea ai 1,63 * 10 ^ 24 atomi de fier Citeste mai mult »

Astfel de atomi se numesc izotopi unul de altul. Atomii care au același număr de protoni, dar numere diferite de neutroni în nucleu sunt cunoscuți ca izotopi. Din cauza diferenței în numărul de neutroni, aceștia vor avea același număr atomic, dar masa atomică variază (sau numărul de masă). Exemplele sunt: "" 12C, "" 13C și "14C, ambele având 6 protoni, dar 6, 7 sau 8 neutroni, făcându-le izotopi unul de celălalt. Citeste mai mult »

Nu, enzimele sunt reutilizate. Enzimele pot fi considerate ca catalizatori pentru reacțiile metabolice. Catalizatorii nu sunt consumați în reacții, deoarece nu participă la reacția reală, ci oferă o cale alternativă de reacție cu o energie de activare mai scăzută. Iată un model (bloc și model cheie) care demonstrează activitatea unei enzime: După cum puteți vedea aici, enzima nu este consumată în reacție. Citeste mai mult »

Se adaugă la soluția de clorură de bariu urmată de aproximativ 2 cm3 de soluție diluată de "HCI" Clorură de bariu va reacționa cu un sulfat metalic sau cu sulfit de metal pentru a forma o clorură de metal și sulfat de bariu sau sulfit de bariu în conformitate cu una dintre următoarele reacții: _2 + "MSO" _4-> "MCI" _2 + "BaSO" _4 sau "BaCl" _2 + 2 "MSO" _4-> 2 "MCI" + "BaSO" (În funcție de metalul utilizat "M"). În oricare din cazuri, sulfatul de bariu sau sulfatul de bariu se produce sulfit de bariu, care este in Citeste mai mult »

Pentru a face compuși ionici stabili. Atomii se supun ionizării pentru a face atomi încărcați. Acești atomi încărcați pot fi pozitivi sau negativi. Ele esențial este că ionii opuși încărcați se vor atrage reciproc. Acest lucru face ca un compus stabil, deoarece în mod substanțial dă compusului global o coajă exterioară. Compusul ionic va avea, de asemenea, în cele din urmă nici o taxă ca atunci când ionii încărcați opuși atrage, cele două încărcări se anulează la neutru. Citeste mai mult »

Reacția gazoasă reversibilă luată în considerare la 1500K este: SO2 (g) + O2 (g) Aici se dă și faptul că SO3 (g) și SO2 (g) sunt introduși la un volum constant de 300 torr și 150 torr respectiv. Deoarece presiunea unui gaz este proporțională cu numărul de molii atunci când volumul și temperatura lor sunt constante. Deci, putem spune că raportul numărului de moli de SO_3 (g) și SO_2 (g) introdus este 300: 150 = 2: 1. Fie 2 x mol și x mol Acum scrieți culoarea tabelului ICE (albastru) (2SO_3 (g)) "" "dreapta" 2SO_2 (g) "+" "O_2 (g) "" "" "" "&quo Citeste mai mult »

Avertizare! Raspuns lung. Soluția din "B" nu este complet oxidată de soluție în "C". > Pasul 1. Calculați cantitățile de "Cr" 2 "O" _7 ^ "2-" în Paharul A "Moli de Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" = 0.148 negru) ("culoare" (roșu) (anulați (culoarea (negru) negru) ("L"))) = "0,001 48 mol Cr" 2 "O" 7 "" 2- "Etapa 2. Calculați molii de" S " În eșantionul B Ecuația stoichiometrică pentru o reacție între dicromat și tiosulfat este "Cr" 2 "O" 7 "2&quo Citeste mai mult »

K_p ~ ~ 163 K_c și K_p sunt legați prin următoarea reacție: K_c = constanta de echilibru în ceea ce privește presiunea R = constanta gazului (8,31 "J" "K" ^ 1 "mol" - 1) T = temperatura absolută (K) Deltan = "Numărul de moli de gaze" - "Numărul de moli de reactanți gazoși" K_c = 3.7 * (529 * 8,31) ^ 1 = (3,7 * 10 ^ 2) (529 * 8,31) = 162.65163 ~~ 163 Citeste mai mult »

K_c = (["NH" _3] ^ 2) / (["N" _2] ["H" _2] ^ 3) ] ["NO" _3]) Reacțiile dvs. sunt sub forma "aA" + "bB" în partea dreaptă "cC" unde literele mici reprezintă numărul de cariere, în timp ce literele mari reprezintă compușii. Deoarece toți cei trei compuși nu sunt solizi, putem să le includem pe toți în ecuația: K_c = (["C"] ^ "c") / (["A"] ^ ) K_c = (["C"] ^ 2) / (["A"] ^ 1 ["B"] ^ 3) "] 3) K_c = ([" NH "_3] ^ 2) / ([" N "_2] [" H "_2] ^ 3) ] ^ 1) / Citeste mai mult »