O soluție de HCl are o concentrație de 3,26 x 10 -2 M. Care este pH-ul acestei soluții?

O soluție de HCl are o concentrație de 3,26 x 10 -2 M. Care este pH-ul acestei soluții?
Anonim

Răspuns:

PH-ul acestei soluții este de 1.487.

Explicaţie:

Deoarece HCl este un acid puternic, acesta disociază complet în ionii săi respectivi atunci când este introdus în apă. În acest caz, HCI ionizează pentru a produce # H ^ (+) (aq) # și #Cl ^ (-) (aq) #.

De îndată ce știm că avem de-a face cu un acid puternic, pH-ul poate fi obținut direct din concentrația de acid #H ^ (+) # utilizând următoarea formulă:

Tot ce trebuie să facem este să luăm logul concentrării date așa:

#pH = -log 3.26xx10 ^ (- 2) #

#pH = 1,487 #